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mg第一电离能和第二电离能
镁的
电离能
有几个?
答:
第一电离能
:738
第二电离能
:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,此为第一次飞跃。第二次飞跃估计会发生在电离第六个电子时,因为电离五个电子后,核外电子形成1S2\2S2...
一价镁离子最外层电子发生跃迁后的
电离能和
镁原子
第一电离能
哪个大?
答:
按照
电离能
的规律,
Mg的第一电离能
小于
第二电离能
,原因是当Mg原子失去一定电子之后,成为Mg+,正离子,带一个正电荷,再去掉一个电子就要比镁原子去掉一个电子所需要的能量大,所以第二电离能大于第一电离能
为什么镁原子最外层两个电子能量相同,但
第二电离能
比
第一电离能
大?和...
答:
而每个电子又是单独的个体,例如在镁原子中,假如不考虑电子间的斥力,失去一个电子,那么3s能级另一个电子和它能量相同,受到核的吸引也一样大而且不会变,会不会是电子间存在相互作用,失去电子后其他电子的受力情况发生改变,进而
电离能
发生变化?
高中化学
Mg的第一电离能和第二电离能
为什么相差很大,两个电子的状态不...
答:
电离能
是失去一个电子所需要的能量,主要是克服引力作用。任何原子的最外层电子的能量是最高,所以化学反应优先失去它们而不是内层电子。原因:
1
、最外面的电子是所有电子中能量最高的,失去时只需外界一点点能量就脱离引力作用,所以电离能低。2、当变成阳离子后,引力比原子要增加很多,要离开的
第二
个...
为什么镁的
第一电离能
小于
第二电离能
,却显
答:
不只是镁,任何元素的原子都这样。因为
第一电离能
,即失一第一个电子时只需要克服核电荷的吸引力。
第二电离能
是原子失第二个电子时,要克服核电荷和离子的吸引力所以第二电离能更大
镁和铝相比,谁的
第一电离能
大
答:
镁的的
第一电离能
大;周期表中金属性从左到右减弱,从上到下增强,所以镁比铝强第一电离能一般是从左到右增强,但是
第二
、五周期最外层达到半充满或全充满结构,电离能稍大;
Na的第一电离能小于
Mg的第一电离能
,而Na的
第二电离能
却远远超过Mg的第...
答:
是单电子,单电子容易失去;
Mg的
为2,2个电子是成对的,它的电离相对单个电子来说要困难一些,所以
第一电离能
是Mg的大;而Na+和Mg+的最外层电子数分别为8和1,Na+达到8电子稳定状态,再电离需要很大的能量才能破坏8电子稳态,而Mg+外层只有1个电子,很容易失去,所以
第二电离能
是Na的大。。
为什么Mg2+离子的
电离能
会有四个数量级的变化?
答:
4. 电子互斥效应:当原子失去一个电子后,其电子排布发生变化。在
Mg
原子中,
第一
个电子被移除后,电子排布更稳定,而
第二
个电子的移除会破坏这种稳定性。因此,移除第二个电子需要更多的能量。综上所述,Mg2+离子的
电离能
变化的四个数量级是由于电子排斥力、屏蔽效应、能级间隔和电子互斥效应等因素的...
关于
第一电离能
答:
Mg的第一电离能
为736KJ/mol;Al的第一电离能为577KJ/mol。Al<Mg N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol。O<N 事实上不光如此:Be的第一电离能为900KJ/mol;B的第一电离能为799KJ/mol。B<Be P的第一电离能为1060KJ/mol;S的第一电离能为1000KJ/mol;S<P 可见,...
为什么
第二电离能
远大于
第一电离能
?
答:
因为随着失去1个电子,原子核外电子间的排斥减少,因此
电离1
个电子后其它电子所处的能级会进一步降低,所以第二电离能要比第一电离能大。如果
第二电离能与第一电离能
相差数量级,说明最外层只有1个电子。
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