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盐类水解离子浓度大小比较视频
1.碳酸氢钠(NaHCO3)溶液中各
离子浓度大小比较
? 2.碳酸钠(Na2CO3)溶液...
答:
y y x>>y H2O = H+ + OH- z z [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]这是
盐类
的
水解
那一课学的东西吧?是的,但没深入到这个水平。把溶液中的
离子浓度
的
大小比较
方法写一下!看完1、2的解法,受启发没有?
化学
盐类水解
问题
答:
以硫离子的
水解
为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多,方程式两边的
离子浓度
越低,水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解。但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然水解程度增大了,总体来说...
求 对于
盐类水解
,判断
离子浓度大小
的三大守恒法?
答:
1. 电荷守恒:溶液中各个阳
离子
带的正电荷总量 = 各个阴离子带的负电荷总量 例如:NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。(只要有水就有H+和OH-)2、注意离子自身带的电荷数目(例如:碳酸根带有2个正电荷在写...
求高中化学基础知识,特别是关于
浓度比较
的
答:
3、利用以上几个守恒来解决
离子浓度大小
的
比较
!4、譬如:Na2CO3溶液中,离子浓度由高到低:Na+,CO32-,OH-,HCO3-,H+ 这里主要考虑的是
水解
!5、又譬如:NaHCO3和NaHSO3 先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较。NaHCO3 首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,...
盐的水解
是什么
答:
三、强碱弱酸
盐
,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再
比较
它们的电离常数Ka、Kb值的
大小
(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的...
弱酸酸式盐电离程度和
水解
程度怎么
比较
?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸
盐水解
,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸根
离子
的电离程度和水解程度的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其
浓度大小
顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
弱酸弱碱
盐的水解
的
离子浓度
如何判断
答:
三、强碱弱酸
盐
,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再
比较
它们的电离常数Ka、Kb值的
大小
(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的...
盐类水解
是怎么的过程?
答:
三、强碱弱酸
盐
,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再
比较
它们的电离常数ka、kb值的
大小
(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的...
高中化学
比较
溶液中
离子浓度
答:
水的电离是很微弱的,其电离产生等量的氢
离子
和氢氧根,所以氢离子的量是远小于碳酸根
水解
产生的碳酸氢根的量的。②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的
浓度
最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O...
化学
盐类水解
!(上网时加100分)
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢
离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。如氯化铵水溶液:...
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