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    • 请分别举几个电离大于水解，水解大于电离的盐的例子

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    推荐答案   2018-12-13
    电离大于水解的例子：亚硫酸氢钠（NaHSO3），磷酸二氢钠（ NaH2PO4），水溶液显酸性
    水解大于电离的例子：碳酸氢钠（NaHCO3）， 硫氢化钠（NaHS） ,磷酸氢二钠（Na2HPO4）,水溶液显碱性
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    请分别举几个电离大于水解,水解大于电离的盐的例子答：电离大于水解：HSO4-（只电离不水解）、HSO3-、H2PO4-、HC2O4-（草酸氢跟离子）水解大于电离：HCO3-、HPO42-
    怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解答：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；
    高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离?答：1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。补充（了解即可）：当楼主进一步学习化学的时候，会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况，...
    高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...答：弱酸弱碱盐比较复杂，会发生双水解，只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是电离大于水解的，多元弱酸以第一步电离为主，对应的盐以第一步水解为主，比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐，比如碳酸氢钠，硫酸氢钠，你看一下溶液ph就可以判断了，溶液呈酸性，电离大于水解，溶液呈碱性，水解大于电离。
    ...怎么判断一种盐是水解大于电离,还是电离大于水解?答：当然电离强一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。（3）强酸强碱的正盐，只电离，不水解，电离程度强。（4）弱酸弱碱盐，若双水解能生成沉淀，则完全双水解，如Al2S3,完全电离也完全水解，程度相当。若双水解不能生成沉淀，则仍是电离大于水解，如醋酸铵，碳酸氢铵。
    电离大于水解的物质有哪些,比如说氨水答：电离大于水解的物质就一类：酸式弱酸盐。如：NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注：大部分酸式弱酸盐都是水解大于电离，只有上述几例是电离大于水解。一般情况下，弱电解质的电离大于对应盐的水解。如：NH3.H2O NH4Cl ； H2S Na2S ； HF NaF ； HClO NaClO等等 也有特例，但很少。
    该种化学中那些物质电离大于水解,哪些水解大于电离答：给你个规律：多元较 弱酸 （如碳酸，氢硫酸 ）一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其 水解程度 大于电离程度；多元中强酸（如磷酸，亚硫酸 ）的一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其电离程度大于水解程度 一级电离：多元弱酸分步电离 ，第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入...
    (高考)电离大于水解的有哪些,水解大于电离的有哪些。答：在中学阶段，多数盐的电离程度大于水解程度。水解大于电离的盐溶液一般不作要求，题目会告诉你的，如Na2S，NaHS，Na2HPO4，NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。
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