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常见电离大于水解的物质
...高中阶段。
水解大于电离的
有哪些,
电离大于水解的
有哪些,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于
电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
...电离和水解,哪些
物质水解大于电离
,或
电离大于水解
?
答:
记住一些
常见
的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解的
,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
该种化学中那些
物质电离大于水解
,哪些
水解大于
电离
答:
给你个规律:多元较 弱酸 (如碳酸,氢硫酸 )一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其 水解程度
大于电离
程度;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸 )的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度
大于水解
程度 一级电离:多元弱酸分步电离 ,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入...
盐
水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该酸式盐的
电离
程度
大于
其
水解
程度;反之,则其电离程度小于其水解程度。水解原理:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新
的物质
的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的...
哪些弱酸酸式盐
水解
程度
大于电离
程度?又有哪些弱酸酸式盐电离程度大于...
答:
水解程度
大于大于电离
程度 碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度
大于水解
程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于
电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度
大于电离
程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个
常见的电离大于水解的
(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
电离大于水解
,
水解大于
电离.必须记住的有哪些
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解的
要记住hso3-、h2po4-、hc2o4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如nahco3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
...怎么判断一个
物质
是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的
有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
化学求帮忙。
电离大于水解的
离子有哪些?
水解大于
电离的离子有哪些?
答:
电离大于水解
:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈酸性;
水解大于
电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
化学怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
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