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常见电离大于水解的物质
高中化学哪些
物质电离大于水解
?
答:
你所说的
电离大于水解
,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最
常见
的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和
水解的
强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
关于
电离
和
水解
答:
所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;氨水为什么会
电离
程度
大于
NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离?NH4CL又为什么水解?答:因为电离是第一步,没有电离就不会发生水解,所以有没有水解,都会有电离;能
水解的物质
先要电离才进行下一步的水解;后两个问题上面的文字已经说明了。
求问哪些
物质的水解
程度
大于电离
程度?
答:
电离程度
大于水解
程度的:硫酸氢盐,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述
物质
外,其它的酸式盐都是水解程度
大于电离
程度的。
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
(3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强。(4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双水解不能生成沉淀,则仍是
电离大于水解
,如醋酸铵,碳酸氢铵。如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你。
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
有哪些盐的
水解大于电离
?
答:
水解大于
电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性.
电离大于水解的
一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、...
【急救】高中化学中,哪几种盐的
水解
程度
大于电离
程度?急需知道,麻烦大家...
答:
酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离 2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由
电离大于水解
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7
水解大于
电离
哪些弱电解质的
电离大于水解
,哪些的
水解大于
电离~~~多说点
物质
~谢谢了...
答:
弱电解质在水中一般只
电离
不水解!只有某些多元弱酸的酸式盐在水溶液中同时有电离和水解过程:电离强于
水解的
一般有亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子、草酸氢根离子等
什么离子的
电离大于水解
? 什么离子的
水解大于
电离? 具体把离子或者是类...
答:
你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-
电离大于水解
;HS-、HCO3^-、HPO4^2-
水解大于
电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解大于电离,中强酸的酸氢根离子电离大于水解.
有哪些盐的
水解大于电离
?
答:
水解大于
电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解的
一般是较强的弱酸的酸式...
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