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求第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系
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推荐答案 2017-01-17
求第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系
两者不是一种东西
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.
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第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系
。
答:
电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数
,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性,除了稀有气体以外,一般是电离能越小,金属性越强(只比较金属),亲和能越小,非金属性越强(只比较非金属).N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态),但是不能因此说明N的...
电负性和第一电离能的
关系如何?
答:
电负性和第一电离能有相关的关系。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中
电子的
能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下
,电负性
较大的元素通常需要更大的
第一电离能,
因为它们更容易吸引和保持电子。
电离能
、
电负性的
概念及规律有何不同?
答:
第一电离能
是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引
电子的
能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对
电负性,
简称...
电负性和电子亲和能
以及
电离能的联系
是什么?
答:
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
。电负性有多种计算方法。Pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性。1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值。根据不同的...
元素周期表的
电负性,电离能,电子亲和能的
规律性
答:
电负性:非金属性越强
,电负性
越大。2.
电离能
:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.
电子亲和能
:变化与电离能相似。
什么是
第一电离能
?什么是
电负性
?
答:
它们
的区别
如下:1. 定义不同:
第一电离能
是指将一个原子或分子中最外层的一个
电子
从原子或分子中移除所需要的最小能量,通常以电子伏特(eV)为单位;而
电负性
是指原子吸引共享电子对的能力,通常以Pauling电负性值(Pauling electronegativity)为单位。2. 物理意义不同:第一电离能描述了一个原子或...
电离能
、
电子亲和
力、
电负性
、标准电极
势和
金属非金属性、氧化还原性...
答:
电离能
是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 它主要是通过实验测得,跟电离能有关的因素主要是原子的电负性,半径等有关
电子亲和能
(应该不是亲和力)``是气态气态原子得到最外层一个电子所需要的能,跟电离能只是定义不同,影响因素差不多
,电负性
是关于原子对电子的吸引能力,它是原子内部的特征,...
第一电离能和电负性的
关系?
答:
首先,这两者没直接关系,电离能是气态原子测出来的
,电负性
是从共价化合物中测出来的。其次,电负性可以直接反映非金属性,而“
第一电离能
随元素的非金属性呈递增趋势”这就是所谓的关系。只是个趋势,有很多特例。
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