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电离能和电子亲和能和电负性
元素周期表的
电负性
,
电离能
,
电子亲和能
的规律性
答:
电负性
:非金属性越强,电负性越大。2.
电离能
:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.
电子亲和能
:变化与电离能相似。
第一
电离能
,第一
电子亲和势
,
电负性
的区别与联系。
答:
电离能
表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,
电子亲和能
表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,
电负性
是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性...
有关
电离能电子亲和能和电负性
答:
电离能
最大He最小Cs 不考虑放射性元素 电子亲和能最大Cl
电负性
最大F 主族元素第一电离能大于左右相邻两个元素的元素:第二主族和第五主族
什么是
电负性
?
亲和
性又是什么?
答:
电负性
(简写 EN),也译作负电性及阴电性,是综合考虑了
电离能和电子亲合能
,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径...
电负性和电子亲和能
以及
电离能
的联系是什么?
答:
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种计算方法。Pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性。1934年R.S.马利肯从电离
势和
电子亲合能计算的绝对电负性,即
电离能和电子亲和能
的平均值。根据不同的...
为什么氢元素的
电离能
很高但
电负性
很低
答:
电负性
要综合
电离能和电子亲和能
,而且主要看得电子能力,氢的电离能虽然很大和氧很接近,但是电子亲和能力比氧差太多,得电子趋势很小,所以电负性很低。
电子亲和能
、
电离能
、
电负性
的关系?谢谢了
答:
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对
电子
的吸引能力
电离能与电子亲和能与
吸放热关系的关系
答:
电子亲和能表示原子得到一个电子释放出的能量,一般来说电子亲和能,第一电子亲核能是放热过程,而后都是吸热过程。
电离能
是指气态原子变成其他离子
和电子
所吸收的能量。
电负性
代表原子吸引电子束缚电子能力。电负性定义是(
电子亲和能和
第一电离能)的一半1、从另一个角度理解,电负性是原子的得失电子能力,...
如何理解
电负性
可用
电离
能力和
亲和能
来表征
答:
电负性
指的是原子核对电子的吸引力,而
电离能和电子亲和能
在客观上也反映了原子核对核外电子的引力强弱,两者有共同点,电负性大对核外电子引力强,而电离能和电子亲和能越大也反应出原子核对核外电子引力强
如何解释
电负性
可用
电离能
加
亲和能
来表征
答:
亲和能
. 放出来的能量越多, 这个负离子的能量越低, 说明中性原子与这个
电子
的结合越 稳定. 也就是说, 亲和能的大小也可用来度量原子对电子的束缚强弱. 原子的
电负性
大小 是原子吸引电子的能力大小的度量. 用
电离能
加亲和能来表征原子的电负性是符合电负性的定义的....
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