为什么不可逆过程的熵变δs无法计算

Question

如题所述

Answer 1

因为熵变是可逆过程热温商，对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径，对于绝热过程，可逆绝热与不可逆绝热不能具有相同始终态。

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。

扩展资料：

熵变（ΔS）值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变（ΔS）的影响。

判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解，若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不变的状态参量，然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。

参考资料来源：百度百科——熵变

Answer 2

始终态相同的可逆非绝热过程，因为熵变是可逆过程热温商，对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径，对于绝热过程，可逆绝热与不可逆绝热不能具有相同始终态，课本上应该有那个pv图，绝热可逆和绝热不可逆在图上无法相交于俩点。所以，对于绝热不可逆过程，必须设计同样始终态的俩步非绝热可逆过程实现本回答被网友采纳

Answer 3

将非体积功考虑进入吉布斯自由能的推导中：又因为在题目所给出的反应式中所以又由于题目中系统进行的是可逆过程所以还有所以，（而课本中导出自由能的前提是可以得出结论在本体这个反应中系统与环境所形成的孤立系统的熵变为0进一步推论为，一个绝热系统的可逆过程中熵不变。