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不可逆过程熵变怎么计算
绝热
过程熵变如何计算
?
答:
绝热不可逆过程中的熵变(ΔS)可以通过以下公式计算:
ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移,T表示系统温度
。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
高中化学
熵变的
规律
答:
(4)绝热过程 ΔS=0.(5)可逆循环过程 ΔS=0[3]2.
不可逆过程熵变的计算
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变.2.1 绝热自由膨胀过程 绝热...
不可逆过程的熵变
是什么?
答:
熵变等于热量微源除以T的积分,不可逆大于
。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。熵变的影响因素:1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关。2...
我们谈论的
不可逆过程的
“
熵变
”是什么?
答:
熵变等于热量微源除以T的积分,不可逆大于
。熵是状态参数不错,熵变就是过程量,过程量等于过程量。熵变是可逆过程热温商,对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径,对于绝热过程,可逆绝热与不可逆绝热不能具有相同始终态。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应...
不可逆过程
的
熵如何计算
答:
可以先等温可逆变化到n1,P2,T1,V1‘,再等压
可逆变
到n1,P2,T2,V2’。至于V2'与V2是否相等,由相率可知,系统状态由C+2个独立变量决定,其中C为组分数,这里为1,则有3个独立变量,可以是n,P,T,这样必然有V2‘=V2,所以可以达到末态。也可以通过别的途径,结果一样。这样再分别
计算
两...
理想气体的
熵变如何计算
?
答:
理想气体真空自由膨胀是
不可逆过程
,
如何计算
这一
过程的熵变
呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:上式就是理想气体向真空自由膨胀...
【笔记】大学物理:
熵变的计算
答:
还是更复杂的多重变量改变,我们可以通过设计可逆路径,如先等温再等容,或者先等温再等压,来精确
计算
熵变。不可逆过程的挑战 尽管不可逆过程的直接计算具有挑战性,但通过构建可逆过程并计算其熵变,我们可以得出与原
不可逆过程熵变
值相等的结果,这体现了熵变在热力学中的普遍适用性。
关于可逆过程与
不可逆过程的熵变
问题
答:
熵是状态参量。
熵变的计算
必须以可逆过程为前提。要计算
不可逆过程
的熵变,必须设想一个可逆过程,前后状态与此不可逆过程相同,然后计算。热统书上1.17节讲到熵的应用时就是这么处理的。我也正在学,有什么问题欢迎指正。总之对于同一状态,可逆过程与不可逆过程的熵变是相同的。
什么是
熵
增定律?
答:
系统的熵就会增加:S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2 假设dQ1是高温物体的热增量,T1是其绝对温度;dQ2是低温物体的热增量,T2是其绝对温度。则:dQ1 = -dQ2,T1>T2 于是上式推演为:S = |Q2/T2|-|Q1/T1| > 0 这种熵增是一个自发
的不可逆过程
,而总
熵变
总是大于零。
关于
熵变的
问题 工程热力学
答:
如果楼主
计算
正确的话,系统绝热,熵产不为0,这是正常的,即这个过程必定是
不可逆过程
。在绝热的条件下,有△s≥0,可逆时取等号,不可逆取大于号。“因为从
熵的
定义式来看,q=0 那么S也等于0呀?”这样的理解是不正确的,正确的应该是:在可逆条件下,因为 ds=δq/T,所以,若δq=0(绝热)...
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