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恒压不可逆绝热的膨胀为什么不能有q计算△s
如题所述
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推荐答案 2022-12-08
恒压不可逆绝热的膨胀为什么不能有q计算△s因为如果用q来计算的话,它会让数值不准确和条件不充足,所以衡压不可逆,绝热的膨胀是不能用q来计算△s
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第1个回答 2022-12-08
恒压不可逆绝热的膨胀为什么不能有q计算△s:因为熵变是可逆过程热温商,对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径,对于绝热过程。
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T1,P1下理想气体经过
绝热不可逆
反抗
恒
外压P2
膨胀
至平衡,则因为绝热过 ...
答:
不对,熵值是可逆功除以温度的数值。但是此题是
不可逆
过程。
...但是熵变却不为0;但是理想气体
绝热可逆膨胀的
Q值为0,熵变却为0...
答:
因为
绝热可逆膨胀
是等熵过程,即
△S
=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导。
绝热不可逆
过程
的△s怎么计算
答:
绝热不可逆
过程中的熵变(ΔS)可以通过以下公式计算:ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移,T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是
不可逆的
,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
...474K
恒
外压1.00MPa
绝热膨胀
到平衡,试
计算
过程的ΔS。
答:
这是
绝热不可逆
过程,不能用dQ/T的公式。
△
U=Q+W,绝热过程Q=0,所以△U=W, 推出 nC△T=P△V,利用这个公式求出平衡后的温度,根据平衡后的温度和压力,拟定一个可逆的过程,然后求熵变。
理想气体
绝热
向真空
膨胀
Q
0,ΔS0,此结论对吗?
为什么
答:
绝热
ΔQ=0 ,由于自由
膨胀
,不对外界做功 w=0 根据热力学第一定律
△
U=Q+W=0 理想气体的内能仅为温度的函数,则T不变;ΔT=0 T不变,H也不变,ΔH=0
S
在绝热自由膨胀条件下dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)。会增加
为什么绝热可逆
过程
的△S
=0?
答:
(3)实际气体节流
膨胀
:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程
△S
=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体
绝热可逆的
方程还没有总结出来。(5)
不可逆
循环,末态与初态一致,△U,△H=0。(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温
恒压
可逆相变:...
求教物化题
答:
△S
(总)=△S+△S(环境)=△S+Q/T=△S,因为Q=0。又p(外)=0,体系内外压差为有限量,改变压强的无穷小量dp不能使过程反向,因此自由膨胀是
不可逆的
。所以△S=△S(总)>0。因为理想气体自由
膨胀不可逆
,所以△G<0。第二个问题:如果A表示体系的亥姆霍兹自由能,A=U-TS,那么 dA=dU-d(...
计算绝热不可逆
过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的
绝热可逆
过程去计...
答:
不能。因为从判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,
绝热可逆
过程和
绝热不可逆
过程达不到同一终态。(2)理想气体绝热可逆过程体积功
的计算绝热
过程的特点是Q=O,
△
U=W。利用热力学第一定律和理想气体特性,导出理想。绝热可逆过程的三个过程方程,它们为pVr=常数,TVr-1=常数,...
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