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如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-08-08
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;
焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
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其他回答
第1个回答 2013-09-13
一般说来,可以由熵变判断反应自发进行的方向:ΔS>0,反应朝无序状态进行。
但是,这不能作为判断标准,准确的话,需要用自由能变化判断,即ΔG<0.
ΔG=ΔH-TΔS
第2个回答 2013-09-13
通过吉布斯自由能G变得正负
<0正向 =0平衡 >0逆向
另外G=H-S*T
H是焓变 S是熵变 T是反应温度
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ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
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