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焓变熵变判断反应方向
如何由
熵变
和
焓变判断
化学
反应
的
方向
答:
焓变ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动
;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;熵变ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向
。
如何由
熵变
和
焓变判断
化学
反应
的
方向
答:
H是
焓变
S是
熵变
T是
反应
温度
判断反应方向
是由
焓变
和
熵变
共同决定是否正确?
答:
G变化=H变化-(TS)变化.所以也可以说
焓变
和
熵变
共同决定了
反应方向
.
判断
化学
反应方向
的依据是
答:
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS
。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
判断反应
进行的
方向
究竟是判断什么?
答:
放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向
,这就是所谓的焓判据。2、熵、熵变、熵判据:熵是物质微观粒子混乱度(或无序性)的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变大于零...
焓变熵变
和吉布斯自由能问题
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与
反应
能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
化学里的
熵变
和
焓变
答:
△G=0才是平衡的,那时候正逆
方向
都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0,对于是自发的来说,△H可以大于零也可以小于零,只要总和△H-T△S是小于零即可。
焓变
与
熵变
对
反应方向
的共同影响。
答:
ΔG=ΔH-TΔSΔG<0,反应朝正
反应方向
进行;ΔG>0,反应朝逆反应方向进行。高温时以
熵变
为主要影响因素,而低温以
焓变
为主要影响因素
...分析下列过程的
焓变
、
熵变
,并
判断反应
的
方向
.(1)H+(aq)+OH-(aq...
答:
(1)酸碱中和
反应
为放热反应,所以△H<0,△S为正值所以△S>0,则△H-T△S一定小于0,所以该反应能自发进行;故答案为:<;>;自发;(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJ?mol-1△S=-38.4J?mol-1?K-1该反应△H>0,△S<0,则:△H-T△S一定大于...
化学中
焓变
、
熵变
和
反应方向
有着怎样的关系??
答:
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中
焓变
、
熵变
和
反应方向
有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
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