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反应焓变对反应方向的影响
化学
反应的方向
知识点总结
答:
1、反应焓变与反应方向 放热反应多数能自发进行
,即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向 熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混...
如何由熵变和
焓变
判断化学
反应的方向
答:
焓变ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动
;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;熵变ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
如何由熵变和
焓变
判断化学
反应的方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是
焓变
S是熵变 T是
反应
温度
化学中
焓变
、熵变和
反应方向
有着怎样的关系?
答:
化学
反应
向放热
方向
进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应物所具有的能量更低 能量更低就越稳定 化学反应向气体体积增加(就是混乱度增加)方向进行的原因就是: 你根据你的实际生活考虑 你的屋子里不特意打扫 肯定是会越来越乱的吧.这就相当于化学中向气体体积增加反应进行是...
化学中
焓变
、熵变和
反应方向
有着怎样的关系??
答:
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中
焓变
、熵变和
反应方向
有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
焓变
与熵变
对反应方向的
共同
影响
。
答:
ΔG=ΔH-TΔSΔG<0,反应朝正
反应方向
进行;ΔG>0,反应朝逆反应方向进行。高温时以熵变为主要
影响
因素,而低温以
焓变
为主要影响因素
高二化学:
对反应的方向
起作用的因素的判断不正确的是( )
答:
在焓变知道时,熵变起决定性作用 AB同理都正确;C一个
反应焓变
和熵变决定
方向
,正确;D当焓变、熵变都大于零时,高温正向反应,低温逆向反应。错
高二化学上册知识点归纳
答:
2、反应熵变与反应方向 熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行。3、
焓变
与熵变
对反应方向的
共同
影响
ΔH-TΔS<0反应能自发进行。ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。ΔH-TΔS...
我想知道,判断一个化学
反应
是否是自发进行,
焓变
和尙变...
答:
焓变与熵变
对反应方向的
共同
影响
在温度和压强一定的条件下,化学反应的方向是
反应的焓变
和熵变共同影响的结果,反应方向的判断的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0 反应能自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发进行△H-T△S 恒小于零的条件是:△H<0,△S>0。...
高中化学,数学问题(高分!!!)
答:
如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。
焓变对反应的方向
起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行,熵变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行。此外,如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定性作用。
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