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焓变和反应方向
如何判断一个
反应
进行的
方向
?
答:
根据
焓变
(H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S:1、△H<0,△S>0,△G<0,
反应
自发 2、△H>0,△S<0,△G>0,反应不能自发 3、△H>0,△S>0或△H<0,△S<0,反应的自发进行与条件(温度)有关。在一定条件下,无需借助于外力,反应自动进行的
方向
。自然界发生的过...
如何由熵变和
焓变
判断化学
反应
的
方向
答:
焓变
ΔH>0,
反应
是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;熵变ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
化学
反应
进行的
方向
答:
化学
反应
进行的
方向
当正反应的速度大于逆反应的速度时,反应为正,反之,为负.若相等,则平衡.当然,是动态的平衡.
焓变
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积...
...A.化学反应的
焓变与反应
的
方向
性无关B.化学反应的焓变直接决定了...
答:
A、方程式反写时,焓变的符号相反,所以化学反应的焓变与反应的方向性有关,故A错误;B、
焓变与反应方向
有关,方程式反写时,焓变的符号相反,但是化学反应的焓变不能决定反应的方向,故B错误;C、△H>0时为吸热反应,即焓变为正的反应都是吸热反应,故C正确;D、反应自发性的判据:△H-T△S<0反...
如何由熵变和
焓变
判断化学
反应
的
方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是
焓变
S是熵变 T是
反应
温度
判断化学
反应方向
的依据是
答:
焓变
、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆
方向
进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时
反应
的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
为什么在许多情况下只用
焓变
也能判定
反应方向
答:
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
反应
过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行
方向
和方式判据。如果满意,请采纳哦,谢谢。欢迎追问。
化学中
焓变
、熵变
和反应方向
有着怎样的关系?
答:
化学
反应
向放热
方向
进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应物所具有的能量更低 能量更低就越稳定 化学反应向气体体积增加(就是混乱度增加)方向进行的原因就是: 你根据你的实际生活考虑 你的屋子里不特意打扫 肯定是会越来越乱的吧.这就相当于化学中向气体体积增加反应进行是...
化学中
焓变
、熵变
和反应方向
有着怎样的关系??
答:
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中
焓变
、熵变
和反应方向
有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
焓变与
熵变对
反应方向
的共同影响。
答:
ΔG=ΔH-TΔSΔG<0,反应朝正
反应方向
进行;ΔG>0,反应朝逆反应方向进行。高温时以熵变为主要影响因素,而低温以
焓变
为主要影响因素
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