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电负性越大,电离能就相对较小?
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推荐答案 2012-08-20
一般来说,电负性越大,说明其非金属性越强,越难以失去电子,电离能应该相对越大。
这一规律仅在电离后出现半充满或全充满时另外,因为半充满或全充满稳定,所以生成半充满或全充满时相对容易些。如N和O的第1电离能出现反常,N是破坏半充满,难;而O是生成半充满,易,导致O的第1电离能反常地小于N的。
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电负性
和
电离能
的区别是什么?
答:
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的
电负性越大,
表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为
相对电负性
,简称电负性,也叫电负度。二、规律不同 1、第一电离能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一
电离能较小
,非金属元素第一...
为什么有的元素
电负性大
第一
电离能
反而
小?
答:
电负性是指不同元素的原子对键合电子吸引大小的描述,一般的元素的非金属性越强,
电负性越大,
即:同周期从左到右,电负性依次递增,从上到下,电负性依次减小;第一
电离能
是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量,第一电离能与核电荷数递增有一定的规律:同周期从左到右,...
为什么H元素
电负性较大
但
电离能较小?
答:
第一电离能,每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小,最后一个元素(稀有气体)第一电离能最大,所以,金属性越强,第一
电离能越小
电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,
电负性越大,
对键合电子的吸引力越大,周期表从左到右,电负性逐渐变大;周期表由上到下,电负性逐渐变小,...
同周期元素的
电负性
和
电离能
如何
比较?
答:
1.电负性:非金属性越强,电负性越大
。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
元素的
电负性
与第一
电离能
的大小关系?
答:
电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。
电离能越小,
说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念 1、元素的
电负性
物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的电负性的概念,就是用来...
电负性
和第一
电离能
的关系如何?
答:
电负性和第一电离能有相关的关系。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中电子的能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下
,电负性较大
的元素通常需要更大的第一
电离能,
因为它们更容易吸引和保持电子。
化学
电负性,电离能
的规律
答:
化学电负性近似等于元素的氧化性,氧化性越大,
电负性越大,
化学规定电负性最强的是氟,为4.0
,电离能
的规律1.总体上金属元素第一电离能
较小
非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属...
求助
,电负性
和
电离能
它们的区别在哪里
答:
元素的
电负性越大,
表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为
相对电负性
,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了
电离能
和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通...
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