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若在醋酸溶液中加入少量固体NaAc,醋酸溶液的电离度和平衡常数有何变化?请解释。
如题所述
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推荐答案 2020-01-05
若在醋酸溶液中加入少量固体NaAc,醋酸溶液的电离度变小,
平衡常数
无变化?
平衡常数本身是一个常数,因此不会变化。因为平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc],K是常数,加入
醋酸钠
后[Ac-]浓度增加,因醋酸是
弱酸
,[HAc]浓度也基本恒定,因此,[Ac-]浓度增加,[H+]浓度降低,也就是醋酸的电离度降低。
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为什么稀
醋酸溶液加入固体
氢氧化钠
,电离
程度增大?
答:
因为醋酸是一个弱电解质,
其电离平衡常数应该是4.76左右
,也就是只有很少一部分被电离出来成为离子型,而大部分都是分子装的,如果加入一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大,但不会变化过大,原因在于整个体系是醋酸与醋酸钠溶液所...
醋酸电离的平衡常数
是否
与加入
氢氧化钠
固体的
答:
加入的氢氧化钠固体溶解:NaOH=Na+ + OH- Na+对醋酸的电离平衡无影响
,OH-能够和H+反应生成水,造成溶液中c(H+)减小,进而导致平衡向右移动,c(CH3COO-)增大。你的追问似乎想问:反应生成的水多了,会不会导致溶液体积变大,进而影响到浓度?如果加入的是氢氧化钠溶液,那么就要考虑前...
高中化学
电离平衡
:CH 3COOH电离时
,加入
NAOH
固体,
氢离子浓度
与醋酸
浓度...
答:
加入氢氧化钠,醋酸电离的氢离子会与氢氧根离子发生反应,电离平衡不断向右进行,
所以醋酸根离子的浓度会变大
,由于有氢氧根离子的存在,所以氢离子的浓度不断下降,电离平衡向右进行的另一结果就是醋酸浓度的减小。根据电离平衡有:K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),由于反应的温度可以忽略,而电离平...
在稀
醋酸溶液中加入
醋酸钠晶体则醋酸
的电离度
_,PH_,电离
平衡常数
_,这种...
答:
降低,升高,不变,同离子效应
醋酸钠
加入醋酸的
问题
答:
1.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。2.同离子效应:在弱电解质
溶液中加入
含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质
的电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。首先你的问题是有漏洞的。那时不能判断的问题,因为没有说明
加入的醋
...
醋酸的电离度和
电离
平衡常数
是否受醋酸浓度
变化
的影响
答:
醋酸的电离平衡常数
不会受醋酸浓度变化的影响
,平衡常数
只与温度相关,温度不变平衡常数不变,温度
变化平衡常数
改变。电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用
电离度和电离常数
来表示。电离度是弱电解质
在溶液
里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占...
向
醋酸溶液中
放入氯化钠晶体,是否能促进
醋酸的电离?
答:
能,不过涉及到大学化学知识 往弱电解质
中加入
完全无关的强电解质盐,能增强溶液中的离子强度I 使得弱电解质
在溶液中的
活度a(即有效浓度=浓度*活度系数)降低 而
平衡常数
是离子的活度积,保持不变 这样就能促使弱电解质
电离,
称为弱电解质电离的盐效应 a=μc,φ为活度系数,是溶液离子强度I=1/2...
...
醋酸
、醋酸晶体、H2O解离
平衡
、解离程度
有何变化?
答:
5、
加入醋酸
:不考虑原来的乙酸,新
加入的乙酸
在水中也会自发的电离直至达到
电离平衡,
因此
加入乙酸,
并不能理解成单纯的加入乙酸,这种情况下,一般不问原来
乙酸的电离平衡有何变化,
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大家正在搜
醋酸溶液中加很多很多醋酸钠溶液变
碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应
向醋酸中加入醋酸钠固体
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