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在稀醋酸溶液中加入少量盐酸,醋酸的电离度有什么变化,为什么,加入氯化钠
如题所述
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推荐答案 2017-06-25
醋酸中加入盐酸,醋酸电离度下降;同离子效应。
加入氯化钠,电离度略有增大;盐效应。
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在0.1 mol?L-1的CH3COOH
溶液中
存在如下
电离
平衡:CH3COOH?CH3COO-+...
答:
则醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小
;向溶液中加入少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,则醋酸的电离程度减小,平衡向逆反应方向移动,醋酸根离子浓度减小;向溶液中加入少量醋酸钠固体,
...在
醋酸溶液中,
当改变条件后,完成表格中
的变化
情况 外
加
条件 平_百 ...
答:
(1)
醋酸的电离
是吸热反应
,醋酸
中存在电离平衡,加水稀释、升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进
醋酸电离,加入
含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离,所以升高温度时,平衡向右移动
,溶液中
氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,醋酸根离子浓度增大;加水稀释促进醋酸电离,平衡向右移动...
...CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.(1)常温下,在 pH=5的
稀醋酸溶
答:
L-1的
稀盐酸,溶液中
氢离子浓度增大
,醋酸的电离
平衡逆移,电离程度减小,故a不选;b.加热CH3COOH溶液,电离平衡正移,则电离程度增大,故b选;c.加水稀释至0.010mol?L-1,电离平衡正移,则电离程度增大,故c选;d.加入少量冰
醋酸,
电离平衡正移,但是电离程度减小,故d不选;e.
加入少量氯化
...
...极为常见的
酸,
在一定条件下CH3COOH
溶液中
存在
电离
平衡:CH3COOH?CH3C...
答:
L-1的
稀盐酸,溶液中
氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误;b.醋酸的电离是吸热反应,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;c.加水稀释至0.010mol?L-1,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;d.
加入少量
冰
醋酸,醋酸的电离
平衡向正...
醋酸为什么
能用氢氧化
钠
滴定,并用酚酞做指示剂
答:
现象 盐酸pH变化大
,醋酸
pH变化小。 原理 盐酸是强电解质
,在溶液中
完全
电离,
因此稀释后H 的物质的量不变,浓度则变为原来的1/100,pH增大2个单位;对于
醋酸,
因为存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动,虽然使
醋酸电离
产生的H 的物质的量增大,但由于体积增大了100倍,增大幅度远远大于H 的增大...
一瓶
盐酸溶液的
PH值是4,往该
溶液中加入氯化钠
溶液,其PH值如何
变化
?加氯...
答:
相当于加水稀释,所以pH增大 若问加NaCl晶体,则不变,即
HCl
完全电离,不存在电离平衡,加的NaCl晶体对其电离没有影响。若问
醋酸溶液中加醋酸钠
晶体,pH变大,因为醋酸是弱酸,存在电离平衡
,加入的醋酸钠
电离出醋酸根离子,对
醋酸的电离
平衡起到了抑制的作用,导致电离程度减小,电离出的H+变少。
求大神解释高中化学,关于
电离
平衡的。解释一下这个表格,逐个详细解释...
答:
3
,加入盐酸,
同离子效应平衡左移,但由于加入大量氢离子氢离子的n及c均增大抑制了
醋酸的电离,
所以醋酸根浓度减小
,醋酸
浓度大大增加
,溶液中
离子浓度降低
,电离度
减小,同理,导电能力增强;4,加入氢氧化钠,消耗氢离子平衡正向移动,但加入的氢氧根要比电离生成的氢离子多得多得多,所以氢离子浓度和物质...
电离
平衡移动方向判断
答:
2、温度:温度越高
,电离
程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。3、同离子效应:如
在醋酸溶液中加入醋酸钠
晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;
加入稀盐酸,
平衡也会左移。4、能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度...
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