醋酸钠加入醋酸的问题

Question

醋酸钠加入醋酸，由于醋酸钠电离出醋酸根抑制了醋酸的电离，平衡左移。
（1）为什么醋酸钠电离出的醋酸根不和醋酸电离出的氢离子反应使平衡右移呢？
（2）是不是醋酸钠电离出的醋酸根只和水电离的氢离子结合啊？如果是，又为什么呢？
事实上平衡左移啊！

Answer 1

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。

2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

首先你的问题是有漏洞的。那时不能判断的问题，因为没有说明加入的醋酸的浓度。如果浓度很小的话，相当于往里面加水，平衡反而会像右进行。如果浓度大的话，它是有一部分会和氢离子结合，但这只是一小部分。还有大部分没有和氢离子结合。溶液中会有大量醋酸根离子，所以平衡会向左移动。（这以后大学就能计算说明了）

高中化学一般加入同离子就会产生同离子效应，平衡向左进行。

Answer 2

1.可以和醋酸电离出的氢离子反应使平衡右移。
2.不是。

Answer 3

1、也有醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，但是醋酸钠电离出醋酸根抑制醋酸电离的影响更大，总体表现为平衡左移。
2、既有醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，也有醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，关键是前者影响大。
具体原因需要 计算才能说清楚，但是中学对此没有要求。

Answer 4

这个问题可以从缓冲溶液和同离子效应解释：（高中教科书是否有这方面的知识）
1.弱酸和它的弱酸盐的混合溶液叫做缓冲溶液，同时由于同离子效应使醋酸的电离度明显降低，因此平衡向左。

2.醋酸钠加入醋酸，这个混合溶液其实是一种缓冲溶液，由于醋酸钠（NaAc）是完全电离产生的Ac-浓度较大，而醋酸是一个弱酸在水溶液中仅部分电离出氢离子（浓度很小）大量的醋酸根离子和醋酸电离出来的氢离子结合生成醋酸，从而抑制了醋酸的电离，平衡左移。
根据以上原理平衡不向右移，除非在此混合溶液中加入少量强酸（如盐酸）平衡才会右移。