将氢氟酸溶液加水稀释，电离程度、PH值、溶液中离子总数、导电性各有什么变化？

请详细说明为什么。

推荐答案 2009-07-10

HF是弱酸，氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是：一弱三强，越来越强，氢氟酸是弱酸，加水稀释电离程度增大，溶液中离子总数自然是增加，但它是弱电解质，电离是微弱的，水量增大了，而氢离子数量增大的量很少，因此氢离子的浓度降低了，所以ph增大了，导电量取决于溶液中自由离子的浓度，刚才说了，氢离子浓度减小了，氟离子浓度也是减小的，而我们认为在整个中氢氧根的变化太微弱，可以忽略不计，所以导电性减弱了。

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第1个回答 2009-07-10

电离程度增加
PH值增加
溶液中离子总数增加
导电性减小

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将氢氟酸溶液加水稀释,电离程度、PH值、溶液中离子总数、导电性各有...答：电离程度增大，酸性减弱，pH增大，溶液中离子总数增大，溶液导电性减弱。望采纳，谢谢。

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在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.答：如果氢氟酸的浓度很高加入水，溶液的氢离子浓度会增大，因为此时可使更多氢氟酸电离，而如果氢氟酸浓度较低，那么加水就是稀释了，虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了，氢离子浓度还是会降低

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25℃时,将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中,下列表示的量保持不变的是...答：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，①加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故错误；②温度不变，水的离子积常数不变，故正确；③加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氟离子浓度减小，但氟离子浓度减小...

弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小答：而要使c(H+)c(A-)/c(HA)变大,就要令c(H+)、c(A-)变大而c(HA)减小,所以平衡正向移动,电离程度增大；而由于c(HA)减小了,又由于c(H+)=c(A-),所以c(H+)也比加水前小了,所以pH增大多元弱酸溶液中,由于对溶液pH的影响主要取决于其一级电离,因此与一元弱酸溶液相似 ...

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