化学~~弱电解质平衡移动的问题~~请问将10mol的HAC加水稀释，为什么电离程度增大，溶液导电性却不增加？

Question

化学~~弱电解质平衡移动的问题~~请问将10mol的HAC加水稀释，为什么电离程度增大，溶液导电性却不增加？
感谢！

Answer 1

弱电解质溶液稀释后，溶液的浓度减小，电离程度增大，两者的乘积是离子的浓度，浓度减小的快，电离程度增大的慢，所以乘积是减小的，导电能力减弱。

Answer 2

电离度 是指电离了的HAc的物质的量，
加水稀释，根据夏列特烈原理，平衡向右移动，
所以，有更多的HAc被电离。
导电性的强弱与离子的浓度有关，加水之后，虽然离子的总数量多了，但浓度降低了。
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Answer 3

电力程度增大，平衡向右移动，电离出的离子数量增大，但是总浓度却下降了，导电性降低
稀释的过程中，平衡的移动只能降低变化程度，无法改变变化的本质