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加水稀释促进电离还是水解
越稀越
电离还是
越稀越
水解
答:
因此,
可以说“越稀越电离”和“越稀越水解”都是正确的
,但它们适用的对象不同。1、越稀越电离:适用于弱电解质,如弱酸和弱碱,以及它们的盐。2、越稀越水解:适用于由弱酸酸根或铵根离子与强电解质构成的盐。3、这两个过程是可逆的,并且可以通过水的离子积(Kw)来解释它们的平衡状态。当电离...
加水稀释
弱电解质溶液,是
促进水解还是促进电离
?
答:
稀释可以促进弱电解质水解,也可以促进弱电解质电离
。\x0d\x0a举个简单例子:\x0d\x0a1、勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果加水,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动(就是增大离子浓度),CH3COOH=CH3C...
为什么越稀越
水解
?
答:
“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动...
弱酸
加水稀释促进水解
吗为什么
答:
促进水解
。第一步稀释时,由于开始时浓度大,电离度小,稀释后电离度增大,促进水解。且电离度比例增大倍数超过稀释倍数,所以pH减小。到后来,稀释倍数变大之后,体积变大,氢离子物质的量变化不大,所以pH变大。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结...
到底是越稀越
水解
,
还是
越稀越
电离
?
答:
其实越稀越电离,越稀也越水解
。二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离×K水解=Kw(水的离子积)来解释了。举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性;而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离。
加水稀释
为什么
促进电离
答:
电离
一般属于分解反应。即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上。说通俗点,
加水
时,实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故
促进
了电离。比...
高中化学
电离
平衡:以醋酸为例,为什
加水稀释
平衡右移?
答:
回答:
加水稀释 促进电离
氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大 醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大
越稀越
电离还是
越稀越
水解
?
答:
所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此
促进
了弱酸或弱碱的电离。
电离和水解
的区别:电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并...
稀释
同时
促进水解和电离
,矛盾吗?
答:
稀释
同时
促进水解和电离
,不矛盾。水解和电离都是有水参与,电离过程中,水参与离子的水化,只有水化后的离子才会稳定的呈现离子状态,水解是水化后的离子变成氢氧化物,同时电离出氢离子。稀释,水直接参与离子的水化,相当于反应物浓度增加,因此电离更充分,水化后的离子才能水解,相当于反应物浓度增加,...
为什么说越稀越
水解
答:
根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所
电离
出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就
是
:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在
加水
的情况下,
促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,...
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