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加水为什么会促进电离
加水
稀释
为什么促进电离
答:
说通俗点,
加水时,实际上是降低了各离子的浓度
。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了电离。比如:加水促进醋酸的电离.醋酸的电离方程式为:CH3COOH =可逆= CH3COO-...
为什么加水会促进电离
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),加水希释,离子浓度减小
,只有电离出更多离子,离子积才会保持不变
在醋酸电离平衡中,
为什么加水能促进电离
?
答:
因为加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以促进电离
。电离平衡:具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子...
为何
水能
促进电离
?
答:
水分子可以和电离出来的阴离子和阳离子,形成水合阳离子和水合阴离子,
这样的水合离子在溶液中很稳定
,因此可以促进电离
为什么加水促进
HF
电离
答:
加水时,实际上是降低了各离子的浓度
,即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快,用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行.故促进了电离。加水促进HF的电离.HF的电离方程式为:HF =F- + H+(可逆)电力常数K=c(F-)*c...
往溶液中
加水
,各溶质浓度降低,
为什么会促进电离
?
答:
水溶液中存在
电离
平衡,例如:HA = H+ + A- HA电离的时候,产物H+ 与 A-会结合生成HA,当正逆向反应速率相等的时候,即达到平衡.如果往溶液中
加入水
,各物质的浓度降低,此时,逆向反应(H+与A-因为浓度较低而不易结合)趋势减小.所以表现出来的结果是正向反应,电离度增大.
加水
稀释
为什么促进电离
答:
醋酸是弱酸,部分电离,
加水
可以
促进
平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然醋酸的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。醋酸溶于水后,
能电离
出醋酸根-和H+,同时醋酸根-和H+又结合成醋酸分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性...
为什么加水
是
促进电离
,
答:
因为溶液稀了,离子见面的机会相对的减少,所以平衡向
电离
方向移动,
促进
了电离,但离子浓度降低了。
电离平衡中
为什么加水
稀释是
促进电离
的,用勒沙特力原理解释?
答:
加水
后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而
促进电离
为什么加水
稀释
促进电离
?
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),
加水
希释,离子浓度减小,只有
电离
出更多离子,离子积才会保持不变
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