元素第一电离能的大小顺序有没有规律啊？

Question

如题所述

Answer 1

元素第一电离能大小顺序图：从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下逐渐减小。

在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但也有一些例外。一般来说，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，这是因为同族元素的原子半径逐渐增大，使得原子核对核外电子的束缚能力减弱，从而使得原子容易失去电子。

但是，在同周期元素中，第一电离能的大小并不是单调递增的。例如，在第IIA族元素中，Be的第一电离能最大，因为它的电子构型为2s²，是最稳定的电子构型之一；而在第IIIB族元素中，由于存在半充满的电子亚层，所以第一电离能反而减小。

此外，第一电离能的大小还受到原子所处的化学环境的影响。例如，处于共价键中的原子，其第一电离能会受到共价键的影响而有所降低。

第一电离的作用：

1、化学反应中的反应热效应：在化学反应中，如果原子失去一个电子需要吸收的能量越高，则其参与反应的倾向越小，相应的反应热效应也就越小。

2、描述原子对外层电子的束缚能力：第一电离能越大，原子对外层电子的束缚能力越强；反之，第一电离能越小，原子对外层电子的束缚能力越弱。

3、描述原子在化学反应中的稳定性：第一电离能越大，原子在化学反应中越稳定，越不容易发生化学反应；反之，第一电离能越小，原子在化学反应中越不稳定，越容易发生化学反应。

4、核聚变：在核聚变过程中，轻元素的原子核发生融合时，由于原子核间的相互作用使得原子核处于激发态，需要吸收能量才能使原子核中的电子发生电离而形成阳离子，这个能量就是第一电离能。