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第一电离能大小顺序
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第1个回答 2024-03-17
该电离能大小顺序为同一周期内一般左小右大,同一主族内一般是上大下小,特殊稳定结构除外。
第一电离能随原子序数在周期表中从左至右递增,同周期内元素因核电荷增加、电子云靠近核而增大,但遇到全满或半满稳定结构(如稀有气体)时显著增强。主族内则自上而下递减,因电子层数增多导致有效核电荷对最外层电子吸引力减弱。
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第一电离能
的高低
顺序
?
答:
参考答案如下:(1)氮>氧>碳;1s22s2p4
。(2)sp3;极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键;O…H-F。(3)第一空为 第二空为 (4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮...
按
第一电离能从小到大
排列这几个化学元素
答:
按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg
解析:总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
第一电离能大小顺序
答:
该电离能大小顺序为同一周期内一般左小右大,同一主族内一般是上大下小,特殊稳定结构除外
。第一电离能随原子序数在周期表中从左至右递增,同周期内元素因核电荷增加、电子云靠近核而增大,但遇到全满或半满稳定结构(如稀有气体)时显著增强。主族内则自上而下递减,因电子层数增多导致有效核电荷对...
第一电离能
的变化规律是什么?
答:
2、同主族:从上到下,第一电离能逐渐增加
。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素,V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小,原子就越易失去电子;反之,元素原子的电离能越大,原子越难失去电子。各级电离能的大小顺序:+1价气态阳离子失去1个电子,形成+2价气态离子所...
第一电离能
的
顺序
为N>O>C对吗
答:
C,N,O的
第一电离能
的
顺序
为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
C、 N、 O的
第一电离能大小顺序
是什么?
答:
注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其
第一电离能大小顺序
是N>O>C。
第一电离能
的
大小
比较?
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较
大
。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
元素
第一电离能顺序
有什么规律呢?
答:
元素
第一电离能大小顺序
图:从左到右第一电离能逐渐增大,同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但也有一些例外。一般来说,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,这是因为同族元素的原子半径逐渐增大,使得原子核对核外电子的束缚能力减弱,从而使得原子...
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