第一电离能大小顺序图

Question

如题所述

Answer 1

第一电离能大小顺序图如下：

同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。

第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

规律：

1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6.同一副族第一电离能变化不规则。

注意：

同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势。

第ⅡA族最外层为ns能级，容纳的是2个电子，已经达到完全充满状态，即稳定状态，能量低，失去一个电子需要的能量高，因而，第一电离能比同周期相邻的元素高。

第ⅤA族最外层np容纳的是3个电子，属于半充满状态（最多可容纳6个电子），也是稳定结构，能量低，失去一个电子需要外界提供的能量多，因此，第一电离能也高于同周期相邻的元素。

电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。