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高中化学电离大于水解显碱性的物质有哪些
如题所述
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推荐答案 2016-04-26
高中化学中
若电离大于水解,那盐溶液应该显酸性才对。
主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4-
若水解大于电离,则显碱性
如,NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离,显碱性
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高中化学
怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
电离大于水解的物质有哪些
,比如说
氨水
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有
:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
什么
物质电离大于水解
,什么
物质水解大于电离
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-
,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于
电离的盐的例子
答:
电离大于水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4)
,水溶液显酸性 水解大于电离的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
高中化学
答:
电离大于水解:NaHSO4、NaH2PO4 水解大于电离:
NaHCO3
、NaHS、Na2HPO4 因为金属性Ca>Na>Ba>Mg 但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠。同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡。判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水 四强碱:氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙...
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.
NaHCO3
溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度...
高中化学
中
哪些物质
的
电离大于水解
,哪
答:
1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液
呈碱性
)。补充(了解即可):当楼主进一步学习
化学的
时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况,...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:
1、NaHCO3溶液
:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;...
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