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镁第一电离能和第二电离能
为什麽Na的
第一电离能
小于Mg,而Na的
第二电离能
却大大超过Mg 为什麽Na的...
答:
钠原子的相对分子质量较镁小,对电子的束缚能力较镁差,所以半径大,易失去一个电子更容易,所以钠的
第一电离能
小于镁;而镁失去两个电子达到2p轨道全充满状态,较稳定,钠如果失去两个电子,2p轨道有五个电子,有一个轨道未充满,不稳定,所以钠的
第二电离能
大大超过镁的第二电离能。
第二电离能
大小比较规律
答:
第二电离能
大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
高中化学选修3的几个问题 一、“元素的
第一电离能
越小,其金属性越强...
答:
3,一般看半径就可以,原子半径越小,
第一电离能
越大,不过有几个元素是例外,好像23 56主族特殊来着。4,共价件有极性键和非极性键吧。这些课本上都有,看看课本就知道答案了
第二电离能
高于
第一电离能
,如何解释?
答:
因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即
第一电离能
最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即
第二电离能
就大了。
如何理解
第一电离能
、电负性和电负性的规律?
答:
4)同一周期内元素的
第一电离能
在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是
第二
主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
为什么钠的
第一电离能
比氦和镁的都低而他的
第二电离能
又比它们的高?
答:
钠容易失去最外层电子(
第一电离能
低)失去电子后非常稳定(
第二电离能
高)。
如何比较金属活动顺序表中金属的
第二电离能
?
答:
第二电离能
大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
根据下列五种元素的
第一
至第四
电离能
数据(单位:kJ/mol),回答下面各题...
答:
由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的
第一电离能
较小,
第二电离能
剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最...
但有句话:元素的
第一电离能
越小,金属性越强。是正确的,这怎么理解?和...
答:
你这句话说的是半截话吧 元素的
第一电离能
越小,金属性越强,这句话本身是不正确的,只适用于同一主族元素,对于同一周期元素则不适用。比如氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL,但氧的非金属性更强
第一电离能
的排布有何规律?
答:
原子的能量较低,元素的
第一电离能
较大.特例是
第二
主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族.5.同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强.6.同一副族第一电离能变化不规则 ...
棣栭〉
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4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
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