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镁第一电离能和第二电离能
MG和AI失去
第一
个电子,哪个吸收的能量多?为什么?
答:
Mg失去
第一
个电子多。Mg的电子排布1s22s22p63s2各能层全满,较稳定 Al的电子排布1s22s22p63s23p1 p能层有一单电子,容易失去,而变为p全控的稳定结构 所以Al更容易失去第一个电子
高二化学,
第一电离能和
电负性的问题
答:
对于高二化学学习,理解以下几点至关重要:首先,同一主族元素的
第一电离能
随着周期数的增加而减小;其次,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。但是,由于p轨道和d轨道全满的情况,
第二
主族的镁(Mg)的第一电离能大于第三主族的铝(Al),第五主族的氯(Cl)的第一电离能大于第六...
镁
的
第一电离能
比铝高为什么金属性比铝活泼
答:
镁
的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^2 3p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的
第一电离能
比镁小。
为什么Mg的
第二电离能
比Al小?求解啊
答:
因为Mg
电离
了
第二
个电子就变为外层8电子的稳定结构,所以电离出去很容易,所需能量小;有问题请追问~
第二电离能
是怎么回事?
答:
第二电离能
是由+
1
价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需的能量。用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的...
为什么原子会有
第一电离能和第二电离能
?作为同一轨道的电子的能量不是...
答:
如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的。但这些电子在先后失去时,所需要的能量就不一样了!因为当原子失去第一个电子后,就不再是原来的原子了,而成为阳离子了!阳离子会将剩余的电子束缚得更紧。原子的
第二电离能
,实际上是+1价的阳离子的
第一电离能
,与...
高中化学预习问题
答:
全空、半满、全满是相对稳定的结构。一般来讲,全满可能更稳定。对于钠和
镁
,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的
第一电离能
大。同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右相邻的第一电离能都大,正是由于它们处于全满和半满状态。碳和氯的第一电离能具体要...
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的
电离能
.
答:
(1)由上述数据可以看出,X元素第一、二、三电离能相差不大,但第三、四电离能差距很大,故X元素的原子最外层电子数为为3(为铝原子),Y元素的一、二电离能相差不大,第二、三电离能差距很大,故Y元素的原子最外层电子数为2(为镁原子),Z元素的
第一电离能和第二电离能
相对差距很大,其他电离...
原子的
第一电离能
为I1,
第二电离能
为I2,它们大小关系通常为( )A.I1=...
答:
第一电离能
I1是指气态原子处于基态时,失去第一个电子成为气态阳离子所需的能量,
第二电离能
为I2是指气态原子处于基态时,失去第二个电子成为气态阳离子所需的能量,又因为第一个电子比第二个电子容易失去,所以I1<I2,故选:B;
Mg的
第二电离能和第
三电离能的差值比与
第一电离能
差值大
答:
那是自然,
电离
两个电子之後达到8e-稳定,再电离一个电子那就是要突变了,当然差值不可能等.
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