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    • 为什么钠的第一电离能比氦和镁的都低而他的第二电离能又比它们的高？

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    推荐答案   2020-02-12
    钠容易失去最外层电子（第一电离能低）
    失去电子后非常稳定（第二电离能高）。
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    为什么Na原子的第一电离能I1小于Mg原子,而Na原子的第二电离能I2却大于...答：因为原子半径r(Na)＞r(Mg)，所以Na原子失去第一个电子很容易，I1很小；Na失去第一个电子后为2s22p6稀有气体稳定结构，所以I2很大。而Mg原子是从3s2的满电子亚层中失去第一个电子，所以I1很大，大于I1(Na)；而Mg在失去第二个电子后成为2s22p6稀有气体稳定结构，所以I2较小，小于I1(Na)。
    Na的第一电离能小于Mg的第一电离能,而Na的第二电离能却远远超过Mg的第...答：因为Na最外层电子数为1，是单电子，单电子容易失去；Mg的为2，2个电子是成对的，它的电离相对单个电子来说要困难一些，所以第一电离能是Mg的大；而Na+和Mg+的最外层电子数分别为8和1，Na+达到8电子稳定状态，再电离需要很大的能量才能破坏8电子稳态，而Mg+外层只有1个电子，很容易失去，所以第二...
    为什么钠的第一电离能小于镁,而第二电离能大于镁答：首先由于钠的金属性比镁要强，是更加活泼的金属，所以它更容易失去电子，所以他的第一电离能一定小于镁原子。然而金属钠失去一个电子以后，它的离子就是一个全满的结构。全满的结构是一个稳定结构，所以它并不容易电离。因此第二电离能比较大。
    为什么镁原子最外层两个电子能量相同,但第二电离能比第一电离能大?和...答：为什么镁原子最外层两个电子能量相同,但第二电离能比第一电离能大?和电子间的相互作用有关吗?我们老师说失去电子后核对电子的有效吸引更大,练习上也写阳离子对电子吸引更强。我搞不... 为什么镁原子最外层两个电子能量相同,但第二电离能比第一电离能大?和电子间的相互作用有关吗?我们老师说失去电子后核对电子...
    为什麽Na的第一电离能小于Mg,而Na的第二电离能却大大超过Mg 为什麽Na的...答：钠原子的相对分子质量较镁小，对电子的束缚能力较镁差，所以半径大，易失去一个电子更容易，所以钠的第一电离能小于镁；而镁失去两个电子达到2p轨道全充满状态，较稳定，钠如果失去两个电子，2p轨道有五个电子，有一个轨道未充满，不稳定，所以钠的第二电离能大大超过镁的第二电离能。
    为什么第二电离能远大于第一电离能?答：因为随着失去1个电子，原子核外电子间的排斥减少，因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低，所以第二电离能要比第一电离能大。如果第二电离能与第一电离能相差数量级，说明最外层只有1个电子。
    为什么第二电离能比第一电离能大答：原子原是中性的，失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去第二个电子，它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力，所以第二个比第一个电离能更大。以后也是一个比一个更大。
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    为什么镁比钠第一电离能大为什么钠的第二电离能大于镁为什么钠的第一电离能小于镁氦的第二电离能等于氦离子的能量钠和镁的第二电离能镁和钠的第一电离能钠和镁的电离能比较钠的第二电离能大于镁钠镁铝第二电离能的大小顺序
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