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镁第一电离能和第二电离能
镁
的
第一电离能和
铝哪个大,为何什么
答:
镁
的
第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁
的
第一电离能和
铝哪个大,为何什么
答:
镁
的
第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
可以用
电离能
来判断金属活泼行吗?不行吧!像这题的A以及
第二
题的
第2
...
答:
可以的,
第一电离能
(有个能字啊)是失去外围电子所需要的能量,第一电离能越小,就说明越容易失去外围电子,还原性也就越强。可以再看看书上对第一电离能的定义
元素周期表的
第一电离能
是如何排列的?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,
2
,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
怎么判断
第一
,
第二
,第三的
电离能
大小
答:
由物质结构理论:
第一电离能
>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
怎么判断
第一电离能
答:
明天又会怎样明天又能怎样 明天的事情今天不想 我曾为青春的美丽而歌唱 我曾为青春的慢慢老去而忧伤 我曾在年少的时候只想着流浪 但是明天究竟会怎样我们应该去想 问题四:怎么判断第一,第二,第三的电离能大小 由物质结构理论:
第一电离能
>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离...
...失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做
第一电离能
...
答:
所以乙为Mg元素;丙、丁元素的
第一电离
、
第二电离能
、第三电离能相差不大,说明丙元素最外层大于3个电子,丙、丁一定为非金属元素或氩,故C错误,D错误.A.甲为Na元素,乙为Mg元素,故甲的金属性比乙强,故A正确;B.乙为Mg元素,化合价为+2价,故B错误;故选A.
如何计算元素
第一电离能
答:
电离能(i)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的
第一电离能
(i1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的
第二电离能
(i2)。第三、四电离能依此类推,并且i1<i2<i3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,...
Mg是全充满,为什么Cl的
第一电离能
大于Mg
答:
第一电离能
同周期从左往右依次增大,但是因为半充满和全充满较稳定所以
第二
主族比第三主族大,第五主族比第六主族大
﹤﹤在化学中是什么意思(是高二化学
第一电离能
的内容)谢谢。
答:
(3)对于多电子原子,处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需要的能量,称为
第一电离能
,常用符号I1表示。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子,这时要吸收的能量叫做
第二电离能
(I2),I3、I4等可以依此类推,逐级电离能逐步升高。(4) 第一电离能周期性变化规律 同一周期内...
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2
3
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