根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3

Question

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 E 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______A．Q和R B．E和T C．T和U D．R和T E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是______A．E2+ B．R+ C．T3+ D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______A．硼 B．铍 C．氦 D．氢（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为______（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外______．（6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素______的第一电离能反常高的原因是______．

Answer 1

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ?mol^-1，数值最小，故U⁺氧化性最弱，
故答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，
故答案为：C；
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl₃，
故答案为：p，TCl₃；
（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；
（6）由于E的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：E，E元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多．