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第一电离能和电负性的区别
C,O,N
电负性的
比较
第一电离能
的比较
答:
c n o的
第一电离能
大小顺序是n>o>c。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅱa元素的第一电离能大于第ⅲa族的,第ⅴa族的大于第ⅵa族的。【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次...
请介绍一下
电离能和电负性
,谢谢.
答:
第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为J•mol-1,常用kJ•mol-1。通常不特别说明,指的都是
第一电离能
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈...
高二化学,
第一电离能和电负性的
问题
答:
对于高中化学来说,只需明白如下几点:同一主族的
第一电离能
从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性
从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl...
电负性
是啥玩意儿啊?
有什么
决定啊?电负性,
第一电离能
,电子亲和能这三者...
答:
电负性
:是原子得失电子的能力,这与原子半径有关,还与电子轨道空的间结构有关。电子亲和能:是指原子得到电子后释放出的能量。
电离能
:可以准确计算的,你可上下面的网点看看 http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html。三者的关系,你可以漫漫研究,这样也可以长知识。
怎样比较
第一电离能
、
电负性
和非金属性
答:
概念不说了,和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;
电负性
增大;
第一电离能
一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常)。
化学
电负性
,
电离能的
规律
答:
化学
电负性
近似等于元素的氧化性,氧化性越大,电负性越大,化学规定电负性最强的是氟,为4.0,电离能的规律1.总体上金属元素
第一电离能
较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属...
...还有
电负性和第一电离能什么
的关系我都混乱了咋办
答:
第一电离能
越高,原子越难失去一个电子。失去电子能力(还原性)越弱的话,得到电子能力(氧化性)就越强。而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性。 非金属性越强,
电负性
就越强。
氮,氧,钠,铝,碘中,
第一电离能
最小的是,
电负性
最大的是
答:
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。
第一电离能
数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。电离能最小的是钠。电负,周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的
电负性
愈大,吸引电子的倾向愈大,...
这题怎么写?
第一电离能和电负性
是
什么
?怎么判断?
答:
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做
第一电离能
。前三周期元素的第一电离能图表书上有你找找 元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的
电负性
。周期表越靠右上角电负性越大(稀有气体除外)1)D 2)A 3)B 4)C ...
电负性
高的元素是不是
第一电离能
高
答:
不一定,要看核外电子排布式,半充满和全充满的
第一电离能
反而大。如氮比氧的
电负性
小,第一电离能大
<涓婁竴椤
1
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5
6
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8
9
10
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