88问答网
所有问题
氮,氧,钠,铝,碘中,第一电离能最小的是,电负性最大的是
如题所述
举报该问题
推荐答案 2012-09-04
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。
第一电离能
数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。电离能最小的是钠。
电负,
周期表
中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的
电负性
愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。电负性最大的是氧。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://88.wendadaohang.com/zd/SctMt1aa1.html
相似回答
元素的
电负性
与
第一电离能的
大小关系?
答:
第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素...
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系.(1)
第一电离能
:Na___Mg...
答:
Mg的价电子排布式为3s2全满稳定,
故Na<Mg
,同主族元素自上而下第一电离能变小,故Mg>Ca,故答案为:<;>;(2)电负性最大的为F,同周期自左到右电负性逐渐增大,所以电负性O<F,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,
主族元素中
电负性最大的是
答:
所以第三周期第一电离能最小的元素是钠,最大的元素是Ar
,第二周期第ⅥA主族元素为氧元素,氧元素为8号元素,原子核外有8个电子,其电子排布式为:1s22s22P4。什么是电负性?电负性(electronegativity)(简写 EN),也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932...
在元素周期表
中,电负性最大的是
什么元素
答:
标度不同,数值不同。
电负性
可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性就是元素的非金属性。常见电负性大小 非金属系:氟>氧>氯>
氮
>溴>
碘
>硫>碳 金属系:铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾 一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。
第一电离能
由大到
小的
顺序排列是什么?
答:
随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期
第一电离能最小的是
碱金属元素
,最大的是
稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
电负性最大
元素和
电离能最
大元素?
答:
电负性最大的元素是F
,但是电离能的问题就不好回答了。电离能分为一级电离能,二级电离能,三级……,是指失去一电子所要消耗的能量,一般来说,p层全满和半满的都不易失电子,电离能都比较大。
氧
和
钠
的
第一电离能
比较
答:
电负性越大,电离能越大,O是非金属元素
,电负性
大于金属元素Na,因此氧元素
第一电离能
更大
高二化学
,第一电离能
和
电负性的
问题
答:
第二主族的
第一电离能
大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性
从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
大家正在搜
钠的第二电离能和氖的第一电离能
氮的第一电离能和第二电离能
氮的第一电离能大于氧
氧和氮的第一电离能
钠的第一电离能是多少
氮的第一电离能
氮和硫的第一电离能比较
氮和氧第一电离能比较
为什么氮气的电离能比氮大