88问答网
所有问题
当前搜索:
第一电离能和电负性的区别
电负性的
定义和计算方法有哪些?
答:
铷 0.82 锶 0.95 银
1
.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 【氢与磷的
电负性不同
,稍有
差别
。
电负性的
数值只是量的表示,各有各的含义。】部分元素电负性表,见附图:→ 原子半径减少 →
电离能
增加 → 电负性增加 → 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17...
关于
电负性
比较 求解!!
答:
电负性 electronegativity的比较:
1
、同一周期,原子序数越大,
电负性的
值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、
不同
主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。
电负性
怎么判断
答:
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对
电负性
。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。电负性综合考虑了
电离能和
电子亲合能,首先由莱纳斯・鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子...
亲电子能力
和电负性
答:
元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1 价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的
第一
电子亲和能,用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子,成 为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依此类推。二、范围
不同
电负性
综合考虑了
电离能和
电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·...
第一电离能的
大小
与什么
因素有关?
答:
C,N,O的
第一电离能的
顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
【求助】
电负性
和电子亲和能到底
有什么区别
啊???
答:
二、意义
不同
1、
电负性
:判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能:元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的
第一
电子亲和
能的
代数值愈小,表示元素原子得到电子...
钠镁铝的
第一电离能
答:
同周期(主族?)元素从左往右电离能依次升高,但二五周期反常,因为那两个周期的元素价电子排布分别是ns2和ns2np3,轨道分别是全满和半满,所以更稳定些。需要注意的是不要
和电负性的
规律混淆,电负性没有二五反常现象。例子就是C,N,O的
第一电离能
由大到小分别是N>O>C,而电负性(由大到小)...
电离能的
大小顺序为什么?
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念
1
、元素的电负性 物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力
不同
,是造成元素化学性质有
差别
的本质原因,元素的
电负性的
概念,就是用来...
第一电离能
是如何排序的?
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念:
1
. 元素的电负性:物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力
不同
,是造成元素化学性质有
差别
的本质原因,元素的
电负性的
概念,就是...
电离能
怎么比?
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念
1
、元素的电负性 物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力
不同
,是造成元素化学性质有
差别
的本质原因,元素的
电负性的
概念,就是用来...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜