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第一电离能和电负性的区别
怎样比较
第一电离能
、
电负性
和非金属性
答:
概念不说了,和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;
电负性
增大;
第一电离能
一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常)。
怎样判断
电负性和第一电离能
大小?
答:
和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;
电负性
增大;
第一电离能
一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常
氧和钠的
第一电离能
比较
答:
电负性
越大,电离能越大,O是非金属元素,电负性大于金属元素Na,因此氧元素
第一电离能
更大
...
电负性
、标准电极势和金属非金属性、氧化还原性
有什么区别
...
答:
电子亲和能(应该不是亲和力)``是气态气态原子得到最外层一个电子所需要的能,
跟电离能
只是定义
不同
,影响因素差不多,
电负性
是关于原子对电子的吸引能力,它是原子内部的特征,这个可以用半径来估算,但半径并不是影响因素,标准电极电势 是描述一个物质或离子的得失电子的能力,它只在水溶液当中才能适用.氧化...
电离能和电负性的
口诀是什么?
答:
金属的分析由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断化合反应越容易非金属性越强。电离能同周期从左到右递增同主族从上到下递减大部分如此但也有例外如硼B与铍Be在同一主族且在铍右边但硼的
第一电离能
比铍小。还有铝也比镁M小
电负性
从左到右递增从上至下递减...
这题怎么写?
第一电离能和电负性
是
什么
?怎么判断?
答:
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做
第一电离能
。前三周期元素的第一电离能图表书上有你找找 元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的
电负性
。周期表越靠右上角电负性越大(稀有气体除外)1)D 2)A 3)B 4)C ...
在高中阶段,
第一电离能
(电离能)
和电负性有什么
应用?
答:
.由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为J• mol-1,常用kJ•mol-1.通常不特别说明,指的都是
第一电离能
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强....
电离能和电负性的
口诀
答:
不一定.
第一电离能
同周期从左到右递增,同主族从上到下递减.大部分如此但也有例外.如:硼(B)与铍(Be)在同一主族且在铍右边。表示氟原子加合一个电子时,要放出327.9kJ·mol-1的能量,即它得电子的能力很强,是典型的非金属性元素。对于元素游离态原子的非金属性与金属性,在化学实践中,...
...
不同
周期不同主族元素的金属性,非金属性,
电负性和第一电离能的
...
答:
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然
电负性
值也越大,金属性越强当然
第一电离能的
值越小
怎么判断
电负性和第一电离能的
大小?
答:
越靠近周期表右上角,
电负性
越强,左下角越弱
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