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氧化性还原性和非金属性与金属性,还有电负性和第一电离能什么的关系我都混乱了咋办
如题所述
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推荐答案 2012-10-13
第一电离能越高,原子越难失去一个电子。失去电子能力(还原性)越弱的话,得到电子能力(
氧化性
)就越强。而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性。 非金属性越强,
电负性
就越强。
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其他回答
第1个回答 2012-11-01
第一电离能越高,原子越难失去一个电子。失去电子能力(还原性)越弱的话,得到电子能力(氧化性)就越强。而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性。 非金属性越强,电负性就越强。
第2个回答 2012-10-13
第一电离能越大说明其失去电子越难,其氧化性越强,反之,其还原性越强。
电负性越大氧化性越强,其中F的电负性是最大的。
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元素的
电负性与第一电离能的
大小
关系
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答:
金属元素第一电离能较小
,非金属
元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的
金属性
逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用
,第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐...
氧化性,还原性,
活泼
性,金属性与非金属性
间
的关系
答:
1、
氧化性
,得电子能力,如F2得电子能力非常强,所以氧化性强。2、
还原性
,失电子能力,如K的失电子能力强,所以还原性强。3、活泼性,只是容易发生化学变化的性质,可以是金属活泼性,也可以是非金属活泼性。4、
金属性,
指最外层电子数比较少,易失电子的元素
非金属性
指最外层电子数比较多,易得电...
金属性、
非金属性
、
氧化性
、
还原性
、金属活动性这些有
什么
联系
和
区别...
答:
元素的
非金属性
越强,它的单质的
氧化性
越强
,还原性
越弱,而它阴离子的还原性越越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2> Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。四、元素的金属性强弱
与金属
单质的熔、沸点等
的关系
在金属晶体中...
氧化性,还原性与金属性,非金属性的关系
?
答:
氧化性:---得电子的性质.---越易得电子
,氧化性
越强.2.还原性:---失电子的性质.---越易失电子
,还原性
越强.3.
非金属性
---专门用于描述非金属元素的性质.---非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.---非金属性越弱,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.4.金属性 ---专门...
电负性和第一电离能的关系
如何?
答:
电负性和第一电离能
有相关
的关系
。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中电子的能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下,电负性较大的元素通常需要更大的第一电离能,因为它们更容易吸引和保持电子。
...
非金属性
氧化性 还原性
电负性
之间
的关系
。
答:
电负性
越大
,非金属性
越强
,氧化性
越强;
什么是
电负性
?它
和第一
电能有
什么关系
答:
电负性就是得电子的能力,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之
,电负性
数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,电负性越强
第一电离能
越低 就是周期表从左到右电负性增强,电离能也增强
电离能
、电子亲和力、
电负性
、标准电极势
和金属非金属性
、
氧化
...
答:
电负性
是关于原子对电子的吸引能力,它是原子内部的特征,这个可以用半径来估算,但半径并不是影响因素,标准电极电势 是描述一个物质或离子的得失电子的能力,它只在水溶液当中才能适用.
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也是描述一个物质或离子的得失电子的能力,但是它是个广义的范围,任何条件都适用``上面这些我只能简要的说一说...
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