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怎么判断盐类水解和电离谁大谁小
盐水解
程度
和电离
程度
怎么
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、
通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱
。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
怎样
比较
盐类
的
水解
程度
和电离
程度的大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、
强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性
。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
水解与电离
程度大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,
形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱
.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
高中阶段
盐类
的
水解怎么判断
是
电离
为主还是水解为主
答:
---
也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断
如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,
溶液为酸性,说明电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物)
盐类水解
什么时候水解大于
电离
什么时候电离大于水解
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
如何
比较
盐类水解
程度
和电离
程度
哪个大
?
答:
水解
可忽略,碱性溶液反之,
判断
其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,
电离
大于水解,碱性反之 补充:根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H+,溶液显碱性 ...
化学:
水解大
还是
电离大
是由什么决定的?
答:
对于强酸和强碱,
电离
度越大对应的酸碱性就越强,而它们的
水解
程度就越弱。对于一些易溶性的
盐类
来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或
盐的
溶液中的离子...
盐类
的
水解和电离
答:
3、强酸(碱类)电离更大,弱酸(碱类)水解更大 4、所以强酸强碱组成的
盐类
导电性更强,弱酸弱碱组成的盐类导电性更弱。5、NH4AC 是醋酸氨,由醋酸HAC和氨水NH4OH组成。6、醋酸为弱酸,氨为弱碱,那当然可以发生水解。备注:很长时间没接触了,有点忘了,我认为
电离和水解
是同时存在的,只是两者的...
弱酸酸式盐
电离
程度和
水解
程度
怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)外因①温度:
盐的水解
是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。②浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。③外加酸碱:促进或抑制盐的水解。例如:CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解程度增大,加强碱,盐的水解程度减小。④外加盐a.加入水解后酸碱性相反的...
化学中
怎样判断水解
程度
与电离
程度的相对强弱?一般情况下
盐类水解
是吸...
答:
一般来说
水解
是吸热反应,要
判断
相对强弱就与CH4COONH4比较,它是中性的,水解程度等于
电离
程度。以此类推即可,NH4CL是酸性的表明水解大于电离程度。以此类推,当酸根强于CH3COOH时水解小于CH3COOH
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