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弱酸电离吗
是不是所有
弱酸
的
电离
程度都大于其水解程度?
答:
但是由于酸的定义不同,产生的结果也是不同的。如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义,
弱酸
只有
电离
没有水解。如果按照质子酸碱理论,能提供质子的就是酸,所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子,还有的是水解出质子,比如氯化铵,它的酸性挺强,但是是铵根离子水解产生氢离子,至于既能提供质子又能接受质子...
弱酸
为什么溶于水不会
电离
?
答:
水分子具有极性,所以它对溶质分子有力的作用。所以分子中脆弱的键就在水分子的拉扯下断开了,也就是所谓的
电离
。
弱酸
的键比较强,能跟水分子极性差不多,就只能微弱电离。
弱酸
的
电离
原理是什么?
答:
平衡浓度(mol•dm-3) c - cα cα cα 代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/(c - cα)= cα2/(1 - α)式中Ka 表示
弱酸
的
电离
常数;c 表示弱酸的起始浓度;α表示弱酸的电离度。在一定温度下,用pH 计(酸度计)测定一系列已知浓度的醋酸...
酸,碱,盐在水里完全
电离
出离孑吗
答:
强酸、强碱、大多数盐,完全
电离
成离子;
弱酸
、弱碱、极少数盐,部分电离成离子。
哪些是
弱酸
或弱酸盐?
答:
弱酸
:弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其
电离
常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。十大弱酸:1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亚硝酸 HNO2、 5.氢硫酸 H2S、6.氢氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氢氰酸 HCN. 、9.亚硫酸 H2SO3、 10.磷...
什么是
弱酸
答:
弱酸
是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其
电离
常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸,在电离时,都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。弱酸(weak acid ),是指在溶液中不...
弱酸
弱碱是指
电离
效率低?他们是不是都易分解?
答:
弱酸
弱碱都不易
电离
,但这和环境介质有关,所以强弱是相对的。有些情况下弱酸弱碱能变成强酸强碱,比如在某些非水体系中。又比如,我们知道氢氟酸是弱酸,但事实上是说HF水溶液酸性弱,而无水HF是比硫酸还强的强酸。 另外,弱酸弱碱不是都不稳定,有时是过于稳定,比如HCN等。
为什么强酸强碱和盐是完全
电离
的而
弱酸
弱碱是部分电离的
答:
他认为强酸和强碱在水溶液中完全
电离
;
弱酸
和弱碱则部分电离。但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底,酸碱的电离也一样。举个例子,硫酸是二元酸,第一个氢离子能够大部分电离(具体解离常数我忘记了,可以根据pKa1计算出来),而第二个氢离子却只能小部分电离。也就是说硫酸的水溶液...
高中化学 对于
弱酸
,
电离
程度越大,酸性越强。 这句话对吗
答:
首先不对 因为其实酸性是根据水里的H+离子浓度确定的 1、对于同一种弱酸,电离程度越大,酸性越弱。因为
弱酸电离
方程是动态平衡,加水后反应平衡向电离方向移动,但是H+浓度减小,酸性减小 2、相同摩尔浓度,一元弱酸(HA)电离程度越大,酸性越强。3、相同摩尔浓度,一元弱酸(HA)和二元弱酸(H2B),...
弱酸电离
问题?
答:
不会 只要是
弱酸
它的
电离
都是部分电离不论是几步 但硫酸是这样的情况 它的第一步电离是完全电离 第二部电离是部分电离 只是高中简化了 认为它第二步电离也是完全电离 硫酸就是强酸啊 在高中阶段 肯定没有
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