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弱酸电离吗
高中化学,
弱酸
水溶液中水的
电离
是被促进还是被抑制了?
答:
首先,
电离
大于水解(除了极个别)!溶质若电离出氢离子或氢氧根离子,则水的电离受抑制。其次,若该物质没电离出氢离子或氢氧根离子,而该物质水解又需要氢离子或氢氧根离子,则促进水的水解。 多做些练习,一时半会讲不清,需要积累。
弱酸
式在盐的熔融状态下是否
电离
答:
弱酸
酸式盐在熔融状态下可以
电离
,但弱酸酸式酸根在熔融状态无法电离,如碳酸氢钠在熔融下电离为钠离子和碳酸氢根离子,因为熔融只断离子键
弱酸
的酸式盐在熔融状态下的
电离
情况?
答:
部分
电离
,但是酸根不继续电离。比如亚硫酸氢钠,只部分电离为亚硫酸氢根和钠离子,不会出现亚硫酸根。但是水中会出现,因为水会破坏共价键。
怎样简单地分辨出强酸和
弱酸
?水是电解质吗?
离子化
何物与共价化合物的...
答:
既完全
电离
)则是强酸,电离常数小于95%(既不完全电离)则是
弱酸
水是弱电解质,25摄氏度时水的电离常数为1*10^(-14)离子化合物在熔融状态下和极性溶剂(如水)中电离,但不一定完全,共价化合物在熔融状态下不电离,在极性溶剂(如水)中,部分共价化合物发生电离,有些共价化合物仍不电离。
弱酸
越弱越易
电离吗
答:
弱酸
越弱越易
电离吗
我来答 1个回答 #活动# 百度知道那些年,你见过的“奇妙”问答?endless狸狸尔s 2014-05-17 · 超过30用户采纳过TA的回答 知道答主 回答量:473 采纳率:0% 帮助的人:82.4万 我也去答题访问个人页 展开全部 本回答由提问者推荐 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是?
弱酸
弱碱
电离
吸热多吗
答:
当然会多,弱电解质
电离
就是吸热的,就算产生了1molH2O,那麼中和放出的热量有一部份要拿来提供给电离,当然会不准确.中和热是用生成1molH2O所放出的热量来计算的.强酸强碱要生成1molH2O,说明原来H+和OH-就是1mol 但是
弱酸
弱碱就绝对会小於1mol.在中和过程中弱酸弱碱不断电离,不断吸热,使得中和放出...
等浓度
弱酸
强碱中和消耗体积相同吗
答:
1.若是 等浓度 的一元强酸和一元弱酸,体积相同即与等量的强碱中和。2.若 PH 相同的一元强酸(如HCl)和一元弱酸,强酸所需的体积更多。因为弱酸不完全电离,电离了的
弱酸电离
出的氢离子和强酸相同,还有没电离的弱酸分子存在,可以中和更多的碱。
弱酸
才有
电离
平衡常数吗
答:
是的。
电离
常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。强酸为强电解质,电离度100%,说电力常数无意义
多元
弱酸
的酸根离子,哪些是以
电离
为主
答:
我们知道磷酸二氢盐溶液呈酸性,那么可以知磷酸二氢根的
电离
大于水解,即以电离为主。对那些我们不知道其溶液的酸碱性时,可以查其电离常数,如果电离常数大于10^-7,那么这种
弱酸
根的电离大于水解。例如草酸氢根(HC2O4-)的Ka2=6.4×10^-5,即可知其电离大于水解。比如,HS-的Ka2=1.03×10^-1...
越稀越
电离
,例如盐酸,用水稀释,c(H+)会一直增加吗?
答:
例如,0.1mol/l盐酸,它的溶液中[H+]=0.1,然后在盐酸中加入同体积的水,显然,盐酸的浓度变成0.05mol/l,当然,它的[H+]=0.05,你可以看出,[H+]并不是增加,而是减小了!所以,用盐酸举例是错误的。我们改成醋酸,醋酸是一种
弱酸
,它的水溶液中只有少量醋酸
电离
,大多数以分子形式存在。
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