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弱酸电离吗
减少氢离子会促进谁的
电离吗
答:
1,其实无论是什么的水溶液,减少氢离子都会促进水的
电离
,H2O=H++HO-〔水的电离是可逆反应〕当氢离子减少会使反应向正反应方向进行,从而促进水的电离。2,如果溶质是弱碱,其电离生成HO-,由水的电离可知,H+减少,会使HO-增大,所以抑制了弱碱的电离。3,如果是
弱酸
,其电离生成的是H+,所以...
金属铝可以和
弱酸
反应产生大量氢气吗
答:
条件不足。但如果是在PH相同的情况下,弱酸与铝反应速度与强酸相同,但放出的氢气多。因为相同浓度下
弱酸电离
的氢离子极少,要达到PH相同,弱酸的浓度要比强酸高许多,又因为是同体积,弱酸物质的量就多,氢气就多。如果我的回答对您有帮助请采纳谢谢 ...
弱酸
强碱反应是否可逆
答:
水解是物质自身溶于水,然后与水
电离
出的少许H+与OH-的反应.而楼主您说的是NaOH与CH3COOH两者间的相互的反应,这属于2个概念.
盐类的水解和水的
电离
关系
答:
不重复的。弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能
电离
,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
这句话对吗:常温时,某溶液中由水
电离
产生的氢离子浓度大于1x10负七...
答:
这句话正确。任何情况下,由水
电离
出的c(H+)=c(OH-)。常温时,若某溶液中由水电离产生的氢离子浓度大于1x10负七次幂 ,说明有物质促进水的电离,而盐类水解都可促进水电离,所以可能是强碱
弱酸
盐,也可能是强酸弱碱盐。
为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,
弱酸
和弱碱不也有中和热吗...
答:
同样,
弱酸
弱碱在溶液中一般都不完全
电离
,混合发生反应的时候,还会因反应消耗而继续不断解离出新的离子,这个掺混在中和反应中的解离反应,也有热量的吸放,给中和热量测定带来误差。最后,中和热只是这样定义而已,其目的就是要明确的分辨出是纯粹的中和反应对应的反应热,弱酸和弱碱原则上说也有中和热...
酸碱的强弱是由离解常数的大小决定,是吗
答:
是的,除了强酸、强碱在溶液中完全
电离
外,所有
弱酸
弱碱都存在电离平衡,酸碱越强,电离常数越大
强酸之中不可溶解
弱酸吗
答:
通常是这样——强酸之中不可溶解
弱酸
如:硫酸中通常不能溶解H2CO3、H2SO3,这些酸本来就不稳定,遇强酸后就更不稳定了,分解了
酸在水中
电离
出的氢离子个数能决定电离程度吗?如果不能,用什么判断电离...
答:
这个取决于电解质自身的性质和外界的条件,强电解质完全
电离
,弱电解质电离不完全;强酸完全电离,
弱酸
部分电离;几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。
亚硫酸促进水的
电离吗
答:
可以。促进水
电离
的物质,
弱酸
强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐。亚硫酸是弱酸。强碱与亚硫酸生成的盐如NaHSO3在水溶液中水解显碱性,即HSO3-+H2O=H2SO3-+OH-,可以促进水的电离,使水的电离平衡向正方向移动。
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