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弱酸电离吗
弱酸
弱碱的
电离
对水的电离有影响吗
答:
1、只要是酸或碱,不管强弱,都是抑制水的
电离
。2、只要是盐的水解,也就是含弱(强酸弱碱盐、强碱
弱酸
盐)的盐,都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸(碱)根促进水的电离,弱酸根会结合H2O中的H+(弱碱根会结合H2O中的OH-),于是要求水要更多的电离,比如:F-+H2O=(...
请问
弱酸
弱电解质 难
电离
有什么不同且如何区分
答:
呵呵,今天刚弄懂此类问题,分享下:1
弱酸
是指在溶液中不完全
电离
的酸。2 弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。3 难电离指该化合物在水中不易电离,但可以,简单点说弱电解质的定义就是的化合物。所以说 :弱酸属于弱电解质,弱电解质的性质是水中...
为么什
弱酸电离
吸热?
答:
弱酸电离
时要打开化学键,需要耗费能量,外在表现为吸热。离子形成水合离子时,要放热。由于弱电解质原子间结合力强,打开化学键时,吸收热量多于形成水合离子时放出热量,因此表现为吸热。
多元
弱酸
的
电离
与水解怎么表示?
答:
示例:对于多元
弱酸
,
电离
常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
弱酸电离
吸热,使溶液温度降低。那强酸电离是否吸热,会使溶液温度降低吗...
答:
电离都是离子键断裂,断键都会吸热的。但是电离之后生成的氢离子会与水生成水合氢离子,这其实是个配位键,相当于生成新的化学键又会放热。总体上强酸电离是放热的。这点上强
弱酸电离
又区别。其实就是平衡反应哪个占优而已 HA + H2O ==(可逆的等号)A- + H3O+ (A-是酸根离子)...
多元
弱酸
的
电离
答:
以磷酸为例:H3PO4 ==H2PO4- + H+ 第一步生成了H2PO4-,如果继续
电离
:H2PO4- == HPO42- + H+ 意味着将要从带负电的H2PO4-中再解离出一个带正电的H+,由于异性电荷的吸引作用,这会比较困难。从电离平衡来看,第一步电离出了部分H+,将影响第二步电离,因为H+也是第二步电离的...
弱酸
的酸式盐中弱酸根部分
电离
,那弱酸的酸式盐是强电解质还是弱电解质...
答:
弱酸
的酸式盐溶液中虽然弱酸根只是部分
电离
,但是,弱酸的酸式盐在溶液中是完全电离的,所以弱酸的酸式盐是强电解质!
弱酸电离
的氢离子多还是强酸?不是说弱酸进一步
电离吗
?PH相同的弱酸强酸...
答:
如果是相同浓度的。那么强酸
电离
的氢离子浓度大。
弱酸
进一步电离是指在氢离子被消耗或者被稀释的情况下。PH相同的弱酸和强酸,弱酸的浓度会更大一些。这个和体积无关。如果问pH相同,体积相同的二者消耗碱的体积,那么,弱酸消耗的多一些
为什么生成盐的
弱酸
越弱,即越难
电离
,该盐的
答:
1、假设
弱酸
HA,
电离
平衡常数为K,浓度为c,则电离平衡方程是HA=A-+H+,所以K=[A-][H+]/[HA]=[H+]²/c,所以[H+]=√cK,电离度a=[H+]/[HA]=√K/c,故弱酸越弱,则K越小,a也越小,即弱酸越弱,越难电离。2、假设弱酸盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O...
弱酸
的酸式盐可以完全
电离吗
?
答:
强电解质一般有(强酸、强碱、大部分的盐和金属氧化物),弱电解质一般有(
弱酸
、弱碱、少部分的盐)。强电解质都可以完全
电离
。碳酸氢钠完全可以电离。它是盐啊。我举个例子:如:CH3COOH是弱电解质,它在水中只有部分电离,所以存在乙酸分子(在水中),但是,难道在碳酸氢钠溶液中也有碳酸氢钠分子吗...
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