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弱酸电离吗
为什么
弱酸
浓度越大
电离
度越小
答:
氢离子浓度增大后会抑制
弱酸
的
电离
,即要达到这样的氢离子浓度,所需的弱酸浓度更大,相当于式子中总的物质的量增加的更多,所以弱酸PH虽然越小,但电离度下降。2、当氢离子越来越多的时候,电离度就会越来越小当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小。
为什么
弱酸
的在水中不完全
电离
答:
弱酸
和弱碱都是在水溶液中仅部分
电离
的酸和碱,即都是不完全电离的弱电解质.酸碱的强弱与其自身的组成结构有关,中学阶段对其强弱只作定性的划分而无定量标度.一般有下列规律:元素金属性越强其对应的氢氧化物的碱性越强;元素非金属性越强其对应的最高正价含氧酸的酸性越强.同一元素的不同正价含氧...
弱酸
的
电离
度
答:
回答:你好 ~对于
电离
度的定义来解释。当弱电解质达到电离平衡时,溶液中电解质已电离的分子数占原总分子数的百分比。一般电解质越弱,电离度越小。对于同一种电解质,通常溶液的浓度越小,电离度越大;温度升高,电离度增大。所以,酸越弱电离度越小。
弱酸
是一种在水溶液中能完全
电离
的电解质对吗
答:
弱酸
是一种在水溶液中能完全
电离
的电解质错的。根据查询相关信息显示:弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱,即都是不完全电离的弱电解质.酸碱的强弱与其自身的组成。
弱酸
为什么不能在水中完全
电离
答:
弱酸
不能在水中完全
电离
的原因如下:1、弱酸在水中电离出来的氢离子部分和水中的分解出来的氢氧根离子中和生成了水。2、弱酸分子电离出的正负离子又结合生成了弱酸,且程度大于电离。3、弱酸分子的酸根离子得电子能力不强,无法使弱酸全部分解。
强酸和
弱酸
有哪些?
答:
强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。强酸是水溶液中能完全
电离
的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高氯酸HClO4、高锰酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。
弱酸
是在水溶液中只能部分电离的酸。其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氢氟酸、...
为什么强酸全部
电离
,
弱酸
部分
答:
但是对于
弱酸
就不是这么回事了,弱酸的酸性都若于H3O+,所以将弱酸溶于水,化学平衡是向着弱酸这个方向进行的,因此是不完全
电离
。比如:将醋酸溶于水,CH3COOH + H2O <===> H3O+ + CH3COO- 水合氢离子比醋酸的酸性强,所以化学平衡是从右向左的,因此醋酸电离是不完全的。我到建议楼上的 ...
一元
弱酸
以
电离
为主吗 谢谢,我下去消化消化,太感谢你了~~
答:
相对强酸来说,
弱酸
的
电离
度还是很小的,大部分以分子的形势存在 基本上,分子>>电离产生的离子>>离子水解产生的分子 呃,你可能弄错了,NaHCO3不是酸,而是盐.由金属离子(或氨根离子)和其他阴离子构成的物质都是盐.由于碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,NaHCO3水溶液呈弱碱性,也就是说以水解为主.NaHCO...
高中化学关于
弱酸
的
电离
答:
对,醋酸是一元
弱酸
,所以这样
电离
。H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸 一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)一次电离的电离平衡常数比二次的大 所以c(H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
为什么
弱酸
、弱碱、水难
电离
答:
弱酸
弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物 所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意
电离
。
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