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镁的电离能变化规律
用“>“、“<“、“=“填空(1)第一
电离能
:Mg___ A l (2)熔沸点:NaCl...
答:
(1)同一周期中,元素的第一
电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,
镁
和铝都属于第三周期,且镁是第IIA族元素,铝是第IIIA族元素,所以第一电离能:Mg>Al,故答案为:>;(2)物质的熔沸点与晶体类型有关,原子晶体的熔点大于离子...
为什么
镁的
化合价是+2价?
答:
第一
电离能
:738 第二电离能:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此
镁的
稳定化合价为+2价。电离第三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,此为第一次飞跃。第二次飞跃估计会发生在电离第六个电子时,因为电离五个电子后,核外电子形成1S2\2S2...
为什么Mg2+离子
的电离能
会有四个数量级的
变化
?
答:
Mg2+离子
的电离能变化
的四个数量级可以归因于以下原因:1. 电子排斥力:Mg2+离子是一个带有两个正电荷的离子,具有很强的吸引力作用于其周围的电子。当电子靠近离子核时,电子与核间的排斥力增加,需要克服这种排斥力才能将电子从原子中移除。因此,移除第一个电子所需的能量较低。2. 屏蔽效应:当移...
Mg Al Si三个原子第一
电离能
怎么比较?
答:
按照以上顺序,三者的非金属性依次增加,金属性依次减少,失电子能力依次减少,但是
镁
是2S全满,Al只有1个P,失去后是全满结构,因此有第一
电离能
交叉,第一电离能依次。Al的第一电离能最小,SI的第一电离能最大。Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的...
镁
和铝相比,谁的第一
电离能
大
答:
镁的的第一电离能大
;周期表中金属性从左到右减弱,从上到下增强,所以镁比铝强第一电离能一般是从左到右增强,但是第二、五周期最外层达到半充满或全充满结构,电离能稍大;
一价
镁
离子最外层电子发生跃迁后
的电离能
和镁原子第一电离能哪个大?
答:
按照
电离能的规律
,Mg的第一电离能小于第二电离能,原因是当Mg原子失去一定电子之后,成为Mg+,正离子,带一个正电荷,再去掉一个电子就要比
镁
原子去掉一个电子所需要的能量大,所以第二电离能大于第一电离能
镁
和铝的金属性谁强?
答:
周期表中金属性从左到右减弱,从上到下增强,所以
镁
比铝强 第一
电离能
一般是从左到右增强,但是第二、五周期最外层达到半充满或全充满结构,电离能稍大
为什么
镁
原子最外层两个电子能量相同,但第二
电离能
比第一电离能大?和...
答:
明白,失去电子前后原子核的电荷量又没有变,那么其激发的电场也不会变,而每个电子又是单独的个体,例如在
镁
原子中,假如不考虑电子间的斥力,失去一个电子,那么3s能级另一个电子和它能量相同,受到核的吸引也一样大而且不会变,会不会是电子间存在相互作用,失去电子后其他电子的受力情况发生改变,进而
电离能
发生
变化
?
镁
,铝,硫,,磷的第一
电离能
为何会反常呢?与电子轨道半充满全充满有关吗...
答:
有关系。
镁的
原子轨道是半充满状态,能量大。故镁的第一
电离能
比铝大。麻烦采纳,谢谢!
镁
和铝的第一
电离能
哪个大一点?
答:
镁的
第一
电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
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