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OF2
二氟化氧
的理化性质
答:
【性状】二元氟化氧中最稳定的一种。为无色、几乎无味的剧毒气体,液化后呈淡黄色。由于
二氟化氧
在常温下就能与干燥的空气迅速反应生成二氧化氮和具有霉臭味的无色气体三氟化氮(氟气在常温下与干燥的空气几乎不反应,由此可见二氟化氧的极强氧化性),所以通常见到的二氟化氧为一种棕黄色恶臭气体。该反...
请问
二氟化氧
的结构式怎么书写?
答:
OF2
分子中中心原子价层电子对个数=2+12(6-2×1)=4,所以其中心原子采用sp3杂化。因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对。
二氟化氧
的路易斯结构式怎么写
答:
二氟化氧
分子的空间构型为V形。二氟化氧的分子式为
OF2
,氟和氧形成的是共价单键O一F。O原子最外层有6个电子,与F结合时发生了Sp3杂化。
二氧化氟电子式怎么写
答:
二氟化氧OF2
,四氟化氧OF4,六氟化氧OF6,还有一些链状的氧氟化物。基态氧原子的电子排布为1s2 2s2 2p4,和硫一样能够表现±2,+4,+6氧化态(化合价)。我查找到二氟化氧OF2的某些性质:二元氧氟化物中最稳定的一种。无色剧毒气体,熔点-117℃沸点-145.3℃。纯净的二氟化氧在玻璃容器中稳定。
为什么把
OF2
叫做
二氟化氧
,而不是氧化氟?拜托各位了 3Q
答:
因为按照化学命名规则,电负性强的物质放在电负性弱的物质之后,由元素周期律可得出 F的电负性强于O 的电负性,以夺取氧的电子,F显-1价。而氧显+2价。因此
OF2
叫做
二氟化氧
,而不是氧化氟。又比如NaH,也是这个道理,这里H的电负性大于Na的,显-1价,因此叫做氢化钠,而非钠化氢。 电负性就是指:...
OF2
(
二氟化氧
)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此
二氟化氧
一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以OF₂具有强氧化性。
OF2
是什么晶体
答:
不是晶体。
OF2
为
二氟化氧
,是一种无机化合物,化学式为OF为无色气体,冷冻后成为淡黄色液体,有剧毒,不是晶体。由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。
我想知道
OF2
的化学性质
答:
二氟化氧
与许多金属反应,生成氧化物和氟化物。也能与一些非金属反应:与磷反应生成五氟化磷和氟氧化磷;与硫反应生成二氧化硫和四氟化硫;与氙反应生成四氟化氙和氙的氧氟化物。二氟化氧与水缓慢反应,生成氢氟酸:
OF2
(aq) + H2O(aq) → 2HF(aq) + O2(g)...
OF2
(
二氟化氧
)怎么制
答:
将氟气和氧气混合加热到200度就可以了!!
of2
是由极性键构成的吗
答:
是。
OF2
是共价化合物,存在两个O—F极性共价键,是由极性键构成的。在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
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