OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度
OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度
谢谢了
不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。
由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°
由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF₂具有强氧化性。
扩展资料：
二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。
接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
参考资料来源：百度百科——二氟化氧
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第1个回答 推荐于2016-12-01
因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。
由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°本回答被提问者采纳
由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-10-03
根据VSEPR,价层电子对数为(6+2)/2=4,sp3杂化
即有2对孤对电子,所以是不等性sp3杂化
而正常的sp3杂化轨道的键角为109.5°，此处孤电子对对成键电子有排斥作用
成键电子靠拢，即小于109.5°
类比H2O,(此处OF2中的O为+2价)追问
即有2对孤对电子,所以是不等性sp3杂化
而正常的sp3杂化轨道的键角为109.5°，此处孤电子对对成键电子有排斥作用
成键电子靠拢，即小于109.5°
类比H2O,(此处OF2中的O为+2价)追问
不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
追答是的
第3个回答 2011-10-18
中心原子价电子数为(6+2)/2=4，有2对孤对电子和2对成键电子对，所以是不等性sp3杂化
由于成键电子对与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将成键电子对压紧，即键角小于正四面体的109度28分
由于成键电子对与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将成键电子对压紧，即键角小于正四面体的109度28分
第4个回答 推荐于2018-03-15
1、类似H2O，可以看作是H原子被F原子取代，所以是折线型，sp3杂化
也可以用价层电子对互斥理论进行计算
中心O原子，周围价电子4对，即sp3杂化
2、由于2对是键对，2对是孤对电子，所以是不等性杂化
即杂化轨道，没有都放键对电子的，就是不等性杂化
3、由于键对电子与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将键对电子压紧，即键角小于正四面体的109度18分
4、但是与H2O的键角104度30分相比，偏小，是因为H与F的不同，在H-O键中，键对电子靠近O，而在O-F键中，键对电子靠近F，由于H、O、F的电负性在增大
所以，在OF2中，键对电子更靠近F的一端，导致电子云拉长，受到的O的孤对电子的挤压更严重，所以键角更小一点本回答被网友采纳
也可以用价层电子对互斥理论进行计算
中心O原子，周围价电子4对，即sp3杂化
2、由于2对是键对，2对是孤对电子，所以是不等性杂化
即杂化轨道，没有都放键对电子的，就是不等性杂化
3、由于键对电子与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将键对电子压紧，即键角小于正四面体的109度18分
4、但是与H2O的键角104度30分相比，偏小，是因为H与F的不同，在H-O键中，键对电子靠近O，而在O-F键中，键对电子靠近F，由于H、O、F的电负性在增大
所以，在OF2中，键对电子更靠近F的一端，导致电子云拉长，受到的O的孤对电子的挤压更严重，所以键角更小一点本回答被网友采纳
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