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二氟化氧和水的键角大小比较
如何
比较二氟化氧与水的键角
答:
二氟化氧键I角为103度
,水分子的104.5度,水通过电离形我氢键,而二氟化氧不能形成氢键,
所以水的极性大于二氟化氧的极性
。
H2O
与
H2S分子的空间构型很相似,但
键角
不同,试解释
答:
键角小于109°28′
,且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大,故H2O的H—O键间的夹角为104°30′,H2S中H—S键间的夹角约为90°。
、
比较
H2O分子和 NH3 分子
键角的大小
并说明原因。
答:
因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107
。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化,不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型,而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫,似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'...
二氟化氧的
理化性质
答:
【结构或分子式】OF2 F-O-F O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,与水分子类似,
但键角为103度,略小于水分子的104.5度
。【熔点(℃)】-223.8 【沸点(℃)】-145.3 【性状】二元氟化氧中最稳定的一种。为无色、几乎无味的剧毒气体,液化后呈淡黄色。由于二氟化氧在常温下就能与...
水和二氟化氧
分子极性
大小比较
答:
应该是
水的
极性较大,氧的电负性明显比氢大的多,形成分子后有两个未成键的孤电子对,所以在氧的拉电子作用下水分子显示出很强的极性,而
氧与氟
的电负性相差不大,故分子中
氧氟
的成键电子对更偏向氟,氧的孤电子对就离原子核相对近些,所以相比较而言水的极性更大。
为什么F无正价,O无最高正价?
答:
中,中间的氧成零价,两边的氧都成正一价。O有正二价,OF2,F2与碱反应就可以得到 F没有正价
二氟化氧
【中文名称】二氟化氧 【英文名称】oxygen difluoride 【结构或分子式】OF2 F-O-F O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,
与水
分子类似,但
键角
为103度,略小于水分子的104.5度。
有关
分子结构
的原理解释ocl
2
分子和clo2分子的键长
和键角
答:
这可以从ClO2不能二聚推测出来,该分子带有未成对电子,本该像NO
2
那样容易二聚,但事实上却并非如此,可见单电子应参与共轭。sp2杂化,显然
键角大
而键长短。键角自然不用解释,键长可从两方面解释,sp2的s成分比sp3多,电子云离核近故键长短,而且ClO2中有离域键形成,键级较高,而Cl2O则是典型的...
clo2和oF
2的键角
答:
而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了 **/-:---Cl O **-:---Cl 排斥大 **/---:-F O **---:-F 排斥小 符号说明:*是空格,-/是键,:是成键电子对 另外,事实如下:OF
2键角
103.2度,OCl2键角111.0度 ...
求有关
二氟化氧
(OF2)的相关习题
答:
2
NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O OF2分子构型为V型,结构
和水
类似;
键角
为103度,略小于水分子的104.5。分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2。氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2:6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3。OF2和生成的NF3偶极矩都不大,因为F的吸电子作用(F带部分负电荷...
PH3
的键角
是多少?为什么和NH3不一样
答:
1、PH3
的键角
是93.6°。NH3的键角是107°。
2
、中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。由于中心原子的孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子...
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