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of2成键情况
二氟化氧的结构是怎样的?
答:
OF2
分子中中心原子价层电子对个数=2+12(6-2×1)=4,所以其中心原子采用sp3杂化。因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于
成键
数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对。
of2
能形成氢键吗?
答:
能。F电负性大,与O结合后p轨道形成满电子结构,存在孤电子对,H与其他电负性大原子譬如O结合时会留下空轨道,从而配位键形成可能性很大,氢键于是也可以形成
为什么氧
二
正离子
成键
电子数为四个?
答:
你是说
OF2
中的O吗?结构类似於H2O,就是2根共价键啊,所以是4个
成键
电子
为什么二氟化氧的中心原子数是8不是6?
答:
在
OF2
中,氧原子形成了两个单键,每个氧原子与氟原子共用一个价电子对。由于氧原子在OF2中的电子数为6,因此可以认为氧原子的最外层电子云上有6个电子,但是当氧原子形成化学键时,它会使用内层电子来参与键的形成,因此需要考虑氧原子的所有电子。由于氟原子的电子数量为7,而每个氟原子与氧原子共用...
OF2
(二氟化氧)的杂化
情况
为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于
成键
电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以
OF
₂具有强氧化性。
clo2和
oF2
的键角
答:
而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了 **/-:---Cl O **-:---Cl 排斥大 **/---:-F O **---:-F 排斥小 符号说明:*是空格,-/是键,:是
成键
电子对 另外,事实如下:
OF2
键角103.2度,OCl
2键
角111.0度 ...
如何比较杂化方式相同的化合物的键角
答:
所以键角H2O>H2S。一般的,对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子,中心原子电负性χ越强,键角越大。H2O与
OF2
:电负性F>H,F吸引
成键
电子的能力更强,考虑OF2分子,导致O—F成键电子偏向F,使得2对O—F成键电子间距离增大,O—F成键电子间斥力B减小;所以键角H2O>
OF2
一般的,对于...
OF2
与OCl2那个分子的键角更大一些,为什么?
答:
在
OF2
中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小。而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了 /-:---Cl O \-:---Cl 排斥大 /---:-F O \---:-F 排斥小 符号说明:*是空格,-/\是键,:是
成键
电子对 另外,事实如下:OF2键角10...
为什么
OF2
的分子构型是:F:O:F:这样的?
答:
利用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以直接确定,中心氧原子采取的是不等性 sp3杂化,有两个孤对电子,空间构型一定是 V 型。换句话说就是O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,与水分子类似。用初中解释就是氧原子最外层6个电子,氟原子最外层7个电子,氧原子上下各两个,左右各一个电子,氟...
of2
分子中o原子所采用的杂化方式是?
答:
of2
分子中o原子所采用的杂化方式是?sp3杂化,如果2s轨道为孤电子对,那么O与F就是P层电子轨道重叠,就将形成双键 sp3杂化 Si原子只能形成单键,4个单电子一定是采取sp3杂化.
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