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OF2键角
二氟化氧的结构是怎样的?
答:
OF2
分子中中心原子价层电子对个数=2+12(6-2×1)=4,所以其中心原子采用sp3杂化。因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(
键角
109.5°)。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对。
clo2和
oF2
的
键角
答:
-/是键,:是成键电子对 另外,事实如下:
OF2键角103.2度
,OCl2键角111.0度
OF2
的
键角
?
答:
所以,在
OF2
中,键对电子更靠近F的一端,导致电子云拉长,受到的O的孤对电子的挤压更严重,所以
键角
更小一点
OF2
与OCl2那个分子的
键角
更大一些,为什么?
答:
在OF2中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小
。而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了 /-:---Cl O \-:---Cl 排斥大 /---:-F O \---:-F 排斥小 符号说明:*是空格,-/\是键,:是成键电子对 另外,事实如下:OF2键角10...
求有关
二
氟化氧(
OF2
)的相关习题
答:
OF2
由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+
OF2
+H2O OF2分子构型为V型,结构和水类似;
键角
为103度,略小于水分子的104.5。分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2。氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2:6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3。
氟元素半径小,电负性高,可与金属或非金属生成最高价化合物,如MnF2、S...
答:
(1)F是9号元素,根据核外电子排布规律可知F-的电子排布式为1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;(
2
)B原子最外层有3个电子,在BF3中形成三个B-F键,没有孤电子对,所以分子空间构型为平面三角形,所以
键角
为120°,BF4-中有一个F提供一个孤电子对,其它形成共用电子对,据此可画出结构图为,...
如何比较杂化方式相同的化合物的
键角
答:
所以键角H2O>OF2 一般的,对于相同中心原子、不同周围原子的结构类似的分子,周围原子电负性χ越强,键角越小。图中红色字母A、B表示排斥力,仅画出一对孤对电子。H2S与OF2:都不相同,难以定性分析比较。实际上,H2O键角104.5°,
OF2键角
103°,H2S键角92° PCl3与PF3:属于上述第2种情况,...
试比较下列各对分子中
键角
大小,并说明原因。
答:
$SnCl2是sp2不等性杂化,1对孤电子对,V形分子,键角小于120°;SCl2是sp3不等性杂化,2对孤电子对,V形分子,键角小于四面体的109.5°,所以键角SnCl2>SCl2。$OF2和Cl2O都是sp3不等性杂化,都有2对孤电子对,都是V形分子,但F原子的电负性大于Cl原子,所以
键角OF2
<Cl2O。$PF3和NF3都是...
氧和硫的最高正化合价为什么不相同
答:
O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,与水分子类似,但
键角
为103度,略小于水分子的104.5度。O有正二价,
OF2
,F2与碱反应就可以得到 F没有正价 O的化合价不是 6价。。。它比较特殊。。。一般来说主族元素最高正价就是原子序数,但是F,O除外 有 2氧化态的氧,存在于OF2中,有 1氧化...
对于
OF2
和Cl2O键角问题,能不能说Cl的半径比F原子的大,所以
OF2键角
...
答:
O-Cl与O-F相比
O-F键
电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小。Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大。楼上说的不绝对。例如H2O
键角
大于
OF2
1
2
3
4
5
6
7
涓嬩竴椤
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