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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
为什么
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的
数据
记录比较粗?
答:
RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个
数据
点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的数据记录,可能是由于以下一些因素导致的:
实验
操作不精确:如加液量、滴定速度、溶液...
通过
计算
求出0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃范围
答:
[H+] =[ (20.00-19.98) / 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-] =[ (20.02-20.00) / 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃范围(等当点前后的0....
如何计算
消耗的
滴定
液体积?
答:
V(
NaOH
) × c(NaOH) = V(
HCl
) × c(HCl)其中,V(NaOH) 表示消耗的
滴定
液体积,V(HCl) 表示需要滴定的溶液体积。如果已知需要消耗的滴定液体积,可以通过上述公式
计算
需要滴定的溶液体积。如果已知需要滴定的溶液体积,可以通过变形后的公式计算消耗的滴定液体积:V(NaOH) = V(HCl) × c(HCl)...
计算
时
如何
处理
滴定
前后加入相等
氢氧化钠
?
答:
计量点前后加入相等的
氢氧化钠
少量添加,便于观察
实验
结果,减小实验误差。通过加入若干滴时加入,方便进行
数据
处理。以一元强酸
滴定
一元强碱为例:1、滴定前,以氢氧化钠来
计算
daoPH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)...
滴定
突跃范围
怎么计算
?
答:
例如用浓度为c mol/L的
NaOH滴定
等浓度的
HCl
20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL)。所以
计算滴定
突跃范围,只要计算出计量点前、...
滴定
25.00毫升
NaOH
溶液需c(
HCL
)=0.2000mol/L盐酸溶液20.00毫升,求NaOH的...
答:
c(
NaOH
) * V(NaOH) = c(
HCl
) * V(HCl)所以,c(NaOH) = c(HCl) * V(HCl)/V(NaOH) = 0.2000 * 20.00/25.00 = 0.1600 mol/L
怎样
用
滴定法
测算
氢氧化钠
溶液的浓度
答:
器具,滴定管,玻璃棒,锥形瓶,烧杯,。。用
盐酸滴定
碱
滴定
突跃范围
怎么计算
?
答:
例如用浓度为c mol/L的
NaOH滴定
等浓度的
HCl
20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL)。所以
计算滴定
突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的...
用
HCl
溶液
滴定NaOH
溶液,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?
计算
...
答:
属于强酸
滴定
强碱,pH值突越范围是4.30-9.70,7.00是化学计量点,
计算
过程请参考图片中的计算
...1)用标准
NaOH
溶液
滴定
未知浓度的
盐酸
,用酚酞作指示剂,下列操作中...
答:
4)Al 3 + , (1分) HSO 4 - (1分) HS - (1分) Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3H + (1分) HS - + H 2 O H 2 S + OH - (1分)(5) 5.6×10 -10 mol·L - 1 (1分) (1)用标准
NaOH
溶液
滴定
未知浓度的盐酸,C(
HCl
)=[...
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