滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的
锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，那么计量点前半滴，就指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL（
滴定管1滴的体积约为0.04mL）。
所以计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。
（1）计量点前半滴，即滴入NaOH的体积为19.98mL，NaOH不过量。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl，所以只要计算出剩余盐酸的H+浓度即可。
n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39.98*10^-3(L)
所以[H+]=n(HCl剩余)/v=0.02c*10^-3/(39.98*10^-3)=0.0005c(mol/L)
PH(前)=-lg[H+]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为20.02mL，NaOH过量
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(HCl总)=(20.02c-20.00c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c*10^-3/(40.02*10^-3)=0.0005c(mol/L)
POH=-lg[OH-]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
PH(后)=14-POH=14-(3.3-lgc)=10.7+lgc
突跃范围差值ΔPH=PH(后)-PH(前)=(10.7+lgc)-(3.3-lgc)=7.4+2lgc=5.4
解得c=0.1000mol/L